题目内容
将5份物质的量均为2.0mol的X、Y混合，分别加入温度不同、容积相同（均为2L）的恒容容器中发生反应2X（g）+Y（g）?3W（g）．经过相同时间10s时，五个容器中W的体积百分含量（W%）随温度（T）变化的关系如图．（1）前10sB容器中的平均反应速率v（Y）=
2.7×10-2mol/L?s
2.7×10-2mol/L?s
；此反应的正反应为放
放
热反应；（2）10s时A容器中v正
＞
＞
v逆（填=、＞或＜，下同）；B、D两容器中正反应速率关系vB＜
＜
vD．（3）若10s时C点生成物W的体积分数为50.0%，则X的转化率为
66.7%
66.7%
．（4）若10s时保持E容器的温度与体积不变，向E容器中中通入0.6molW，要求重新达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变，则此时还需同时通入
0.2
0.2
mol反应物Y．分析：（1）根据三部曲求出各自的物质的量，然后利用v=
计算v（Y）；随着温度的继续升高，W的物质的量分数逐渐减小，说明温度升高平衡左移；
（2）随着温度的升高，反应向正反应方向进行，当温度达到T0时，W的物质的量分数最大，说明达到反应的最大限度，即平衡状态，10s时A、B容器中未到达平衡，C、D、E容器到达平衡；根据温度越高，化学反应速率越快；
（3）根据三部曲求出各自的物质的量，然后根据转化率的公式来计算；
（4）根据恒温、恒容下，前后气体体积不变的可逆反应，构成等效平衡，按化学计量数转化到一边满足对应物质的物质的量之比不变即可；
| △c |
| △t |
（2）随着温度的升高，反应向正反应方向进行，当温度达到T0时，W的物质的量分数最大，说明达到反应的最大限度，即平衡状态，10s时A、B容器中未到达平衡，C、D、E容器到达平衡；根据温度越高，化学反应速率越快；
（3）根据三部曲求出各自的物质的量，然后根据转化率的公式来计算；
（4）根据恒温、恒容下，前后气体体积不变的可逆反应，构成等效平衡，按化学计量数转化到一边满足对应物质的物质的量之比不变即可；
解答：解：（1）2X（g）+Y（g）?3W（g）
起始（mol） 2 2 0
反应（mol） 2a a 3a
10s末（mol）2-2a 2-a 3a
10s末W的体积百分含量为
×100%=40%，解得：a=0.53，
前10sB容器中的平均反应速率v（Y）=
=
=2.7×10-2mol/L?s；
随着温度的继续升高，W的物质的量分数逐渐减小，说明温度升高平衡左移，则正反应为放热反应，
故答案为：2.7×10-2mol/L?s；放；
（2）随着温度的升高，反应向正反应方向进行，当温度达到T0时，W的物质的量分数最大，说明达到反应的最大限度，即平衡状态，10s时A、B容器中未到达平衡，10s时A容器中v正＞v逆，
根据温度越高，化学反应速率越，所以B、D两容器中正反应速率关系vB＜vD
故答案为：＞；＜；
（3）2X（g）+Y（g）?3W（g）
起始（mol） 2 2 0
反应（mol） 2a a 3a
10s末（mol）2-2a 2-a 3a
10s末W的体积百分含量为
×100%=50%，解得：a=0.667，
则X的转化率为
×100%=66.7%；
故答案为：66.7%；
（4）2X（g）+Y（g）?3W（g）．
0.4mol 0.2mol 0.6mol
则有
=
，解得：n（Y）=0.2mol；
故答案为：66.7%；0.2；
起始（mol） 2 2 0
反应（mol） 2a a 3a
10s末（mol）2-2a 2-a 3a
10s末W的体积百分含量为
| 3a |
| 4 |
前10sB容器中的平均反应速率v（Y）=
| ||
| △t |
| ||
| 10s |
随着温度的继续升高，W的物质的量分数逐渐减小，说明温度升高平衡左移，则正反应为放热反应，
故答案为：2.7×10-2mol/L?s；放；
（2）随着温度的升高，反应向正反应方向进行，当温度达到T0时，W的物质的量分数最大，说明达到反应的最大限度，即平衡状态，10s时A、B容器中未到达平衡，10s时A容器中v正＞v逆，
根据温度越高，化学反应速率越，所以B、D两容器中正反应速率关系vB＜vD
故答案为：＞；＜；
（3）2X（g）+Y（g）?3W（g）
起始（mol） 2 2 0
反应（mol） 2a a 3a
10s末（mol）2-2a 2-a 3a
10s末W的体积百分含量为
| 3a |
| 4 |
则X的转化率为
| 2a |
| 2 |
故答案为：66.7%；
（4）2X（g）+Y（g）?3W（g）．
0.4mol 0.2mol 0.6mol
则有
| 0.4 |
| 0.2+n(Y) |
| 2 |
| 2 |
故答案为：66.7%；0.2；
点评：本题主要考查了化学反应速率的计算，外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响、等效平衡等知识，难度中等．
练习册系列答案
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硫酸亚铁铵的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O，商品名为摩尔盐．硫酸亚铁可与硫酸铵生成硫酸亚铁铵，一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后就比较稳定了．三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表
| 温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 70 |
| （NH4）2SO4 | 73.0 | 75.4 | 78.0 | 81.0 | 84.5 | 91.9 |
| FeSO4?7H2O | 40.0 | 48.0 | 60.0 | 73.3 | - | - |
| （NH4）2Fe（SO4）2?6H2O | 18.1 | 21.2 | 24.5 | 27.9 | 31.3 | 38.5 |
（1）完成实验步骤中的填空：
①称取4g铁屑，放入小烧杯，加入15mL10%Na2CO3溶液，小火加热10min以除去______，倒掉溶液，用蒸馏水把铁冲洗干净，干燥，备用；
②将处理好的铁屑放入小烧杯，加入15mL 3mol/L H2SO4溶液，水浴加热至不再有气体生成为止，趁热过滤去剩余铁屑，并用少量热水洗涤烧杯及滤纸，并将滤液和洗涤液一起转移到蒸发皿中，则蒸发皿中溶液的溶质为______（填名称，不考虑水解），其物质的量约为______mol；
③加入______g硫酸铵到蒸发皿中，缓缓加热、浓缩至表面出现结晶膜为止、冷却，得硫酸亚铁铵晶体．
（2）回答下列问题：
①硫酸亚铁溶液在空气中易被氧化变质，操作时应注意：a______；b______；
②加热、浓缩溶液时，不浓缩至干的理由是______；
③硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液加热浓缩就能得到硫酸亚铁铵晶体，其原因是______；
④称取两份质量均为1.96g的该硫酸亚铁铵，制成溶液．用未知浓度的KMnO4酸性溶液进行滴定．
Ⅰ） 滴定时，将KMnO4酸性溶液装在______（酸式或碱式）滴定管，操作时用______手拿锥形瓶；
Ⅱ） 已知MnO4-被还原为Mn2+，试写出该滴定过程中的离子方程式：______；
Ⅲ） 判断该反应到达滴定终点的现象为______；
Ⅳ） 假设到达滴定终点时，用去V mL KMnO4酸性溶液，则该KMnO4酸性溶液的浓度为______mol/L．
中和另一份溶液消耗盐酸的体积为
，则
和
的关系是__________ 。
和
的关系是__________ 。