题目内容

装置如图15-16：?

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图15-16

（1）若要制取氧气，可在烧瓶中加的黑色固体为　　　　，在分液漏斗中加的液体为___________，反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　。?

（2）若要制取氨气，可在烧瓶中加生石灰，分液漏斗中加　　　　　　　　　　，反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　。?

（3）若要制取少量Cl2，可在烧瓶中加食盐和　　　　，在分液漏斗中加浓H2SO4，还缺少的仪器是　　　　，发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　。?

（4）若在烧瓶中贮有下列某种气体，在分液漏斗中加水可使气体排出的有　　　　。?

A.CH4　B.NO　C.NO2　D.C2H2　E.HCl　F.H2?

（1）MnO2　H2O2溶液　2H2O2O2↑+2H2O?

（2）浓氨水　NH3·H2O+CaO*NH3↑+Ca(OH)2??

（3）MnO2　酒精灯　2NaCl+2H2SO4+MnO2Na2SO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O?

（4）A、B、D、F?

解析：不加热制O2只能是MnO2催化H2O2分解；不加热制氨气需用浓氨水；用氧化剂将Cl-氧化制Cl2时用MnO2要加热，用KMnO4可不加热。以水排气或排水集气都要考虑气体溶解性。

练习册系列答案
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如图装置可用于多项定量实验．图中夹持固定装置已略去，甲有刻度，供量气用．
（ 1 ）装置中有刻度的甲管可以用
碱式滴定管
碱式滴定管
代替 （填仪器名称），按图连接好装置后，检查装置气密性的方法是
向乙中注入适量的水，使乙中液面高于甲中液面，静止观察，若液面差保持不变，则气密性良好
向乙中注入适量的水，使乙中液面高于甲中液面，静止观察，若液面差保持不变，则气密性良好

（ 2 ）某实验小组用镁粉、盐酸、醋酸设计实验来证明：在同温同压下，当上述两种酸的物质的量相同时，与镁粉反应生成氢气的体积相同而反应速率不同．装置如图所示，
有关实验数据记录于下表：
酸溶液 酸溶液 气体体积/mL 反应时间
（实验A） （实验B） （25℃、101 kPa） 实验A 实验B
CH3COOH0.1 mol/L40.00mL HCl溶液
0.1 mol/L
40.00mL		 5 t（a1）=155 s t（b1）=7 s
10 t（a2）=310 s t（b2）=16 s
15 t（a3）=465 s t（b3）=30 s
20 t（a4）=665 s t（b4）=54 s
… … …
请回答下列问题：
①每次实验至少需要用电子天平（能称准1mg） 称取镁粉
0.048
0.048
g；
②冷却到25℃后，在读取气体体积时，首先应如何操作：
上下移动乙管，使甲管中液面和乙管中液面相平，再读数
上下移动乙管，使甲管中液面和乙管中液面相平，再读数
；
③分析实验数据，t（a1）远远大于t（b1）的原因是
开始阶段醋酸溶液中的c（H+）远小于相同浓度的盐酸中的c（H+）
开始阶段醋酸溶液中的c（H+）远小于相同浓度的盐酸中的c（H+）
．
（3）用图示装置，某同学设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S cm2、质量为mg的镀锌铁皮与6mol?L-1 NaOH溶液反应．回答下列问题：（已知锌的密度为 ρ  g/cm3）
①写出Zn镀层与NaOH溶液反应的离子方程式
Zn+2OH-+2H2O=Zn（OH）42-+H2↑
Zn+2OH-+2H2O=Zn（OH）42-+H2↑

②为提高测定的准确性，需将锥形瓶上的单孔橡胶塞换为双孔橡胶塞，另一孔插入
分液漏斗
分液漏斗
（填仪器名称）
实验时先向锥形瓶中加入镀锌铁皮样品，塞上双孔塞，再加入NaOH溶液；
③已知实验前后甲管中液面读数差为V mL（实验条件的气体摩尔体积为Vm mol?L-1）．则镀锌铁皮的锌镀层厚度为
65V×10-3
2ρSVm
65V×10-3
2ρSVm
cm．（写出数学表达式）
制取氟的氧氯化物X可采用特制的耐氟容器，使氟气缓缓地与10%的HClO4反应．X中各元素的质量分数为：Cl占30%，O占54%，F占16%．其实验装置如图所示：
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已知有关有资料如下：
①无水KF易吸F2、HF和H2O
②X的熔点为-167℃，沸点为-15.9℃，易分解或接触有机物发生爆炸
③F2的沸点为-188℃，HF的沸点为19.54℃，O2的沸点为-183℃
试回答：
（1）X的化学式是
 
．
（2）实验中生成X的化学方程式是
 
．
（3）D装置的作用是
 
．
（4）B中冷却剂选用液氧的理由是
 
．
（5）A中填充环状物的作用是
 

（6）有人用石墨为填充剂，结果无X生成．石墨加入导致不能生成X的主要理由是
 
．
有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如图15-16所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。

       

                                         图15-16

请完成下列问题：

（1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：

________________________________________________。

（2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。

（3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：

    上述方案是否合理？___________。请简要说明两点理由：①_________;②_________。

某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如图15所示（A装置未画出），其中A为气体发生装置。A中所用试剂，从下列固体物质中选取：

a. NH4HCO3   b. NH4Cl   c. Ca(OH)2   d. NaOH

检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯。部分实验现象如下：铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解。

（1）实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是          （填代表备选试剂的字母）；此时A中主要的玻璃仪器有          （填名称）。

（2）A中产生的物质被B中Na2O2充分吸收，写出任意一个B中发生反应的化学方程式：           。

（3）对于C中发生的可逆反应，下列说法正确的是              。

 a. 增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率

 b. 工业上进行该反应时，可采取高压的条件提高反应物转化率

 c. 该反应在一定条件下达到平衡时，反应物的平衡浓度之比一定是4:5

 d. 使用铂丝网可以使正反应速率增大，同时也增大逆反应速率

（4）请在图16坐标中画出C装置中反应发生过程中的能量变化示意图，并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式。

 （5）待实验结束后，将B中固体混合物溶于500 mL 1 mol?L－1 的盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na2O2的物质的量是           mol，甲在标准状况下是           L（忽略气体溶解）。

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