题目内容
红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．据此回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是
P（s）+
Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ?mol-1
| 3 |
| 2 |
P（s）+
Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ?mol-1
| 3 |
| 2 |
（2）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3=
-399kJ?mol-1
-399kJ?mol-1
，P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H4=
=
（填“＞”“＜”或“=”）△H3．分析：根据反应物的总能量、中间产物的总能量以及最终产物的总能量，结合化学方程式以及热化学方程式的书写方法解答，注意盖斯定律的应用．
解答：解：（1）由图象可知，1molP与Cl2反应生成1molPCl3放出306kJ的能量，
则反应的热化学方程式为P（s）+
Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ?mol-1，
故答案为：P（s）+
Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ?mol-1；
（2）由图象可知，P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=-306kJ/mol-（+93kJ/mol）=-399kJ/mol，根据盖斯定律可知，反应无论一步完成还是分多步完成，生成相同的产物，反应热相等，则P和Cl2一步反应生成1molPCl5的反应热等于P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的反应热，
故答案为：-399kJ?mol-1；=．
则反应的热化学方程式为P（s）+
| 3 |
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故答案为：P（s）+
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（2）由图象可知，P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=-306kJ/mol-（+93kJ/mol）=-399kJ/mol，根据盖斯定律可知，反应无论一步完成还是分多步完成，生成相同的产物，反应热相等，则P和Cl2一步反应生成1molPCl5的反应热等于P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的反应热，
故答案为：-399kJ?mol-1；=．
点评：本题考查热化学方程式的书写以及盖斯定律的应用，题目难度不大，注意正确理解并运用盖斯定律，注意热化学方程式的书写方法．
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