题目内容

关于P、S、Cl三种元素的说法不正确的是

A. 元素的非金属性 P>S>Cl

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性 H3PO4<H2SO4<HClO4

C. 氢化物的稳定性 PH3<H2S<HCl

D. 原子半径 P>S>Cl

练习册系列答案
相关题目

在NO2与水的反应中，NO2(　　)

A. 只是氧化剂 B. 只是还原剂

C. 既是氧化剂，又是还原剂 D. 既不是氧化剂，又不是还原剂

某学生用2ml1mol/L的CuSO4溶液4ml0．5mol/L的NaOH溶液混合，然后加入0．5ml4%的HCHO溶液，加热至沸腾，未见红色沉淀实验失败的主要原因（ ）

A．甲醛量太少 B．硫酸铜量少 C．NaOH量少 D．加热时间短

某有机物蒸气完全燃烧需三倍于其体积的氧气，产生于二倍于其体积的二氧化碳(体积均在相同状况下测定)，该有机物可能是

A. C3H7OH B. CH3CHO C. CH3COCH3 D .C2H4

下列关于卤素（F、Cl、Br、I）的叙述中，正确的是 （ ）

A. 原子核外最外层电子数随原子序数的增大而增多

B. 气态氢化物的稳定性随原子序数的增大而增强

C. 原子半径随原子序数的增大而减小

D. 氯水、溴水和碘水均能使淀粉碘化钾试纸变蓝

下列物质中，含有离子键的是

A．N2 B．HCl C．CaCl2 D．CO2

对于VIIA族元素，下列说法不正确的是

A. 可形成－l价离子 B. 从上到下原子半径逐渐减小

C. 从上到下原子半径逐渐增大 D. 从上到下非金属性逐渐减弱

碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物有独特的性质和用途。请回答下列问题。

（1）碳原子核外电子有_____种不同的运动状态。碳原子的价电子在形成sp3杂化后，其轨道表达式为_____。

（2）写出一种CO32-的等电子体微粒的化学式_______，其空问构型为_______。

（3）有机物M()在一定条件下生成N()。

①沸点：M_____N （填“大于”或“小于”）。

②M中碳原子杂化类型为_____，不同杂化类型的碳原子数之比为_____。

③有机物N中除氢原子之外的其他原子的第一电离能由大到小的顺序为_____。

（4）已知CaCO3的热分解温度为900℃，SrCO3的热分解温度为1172℃，试从原子结构的角度解释CaCO3的热分解翻度低于SrCO3的原因_____________。

（5）石墨是碳的一种同素异形体，它的一种晶胞结构和部分晶胞参数如下图：

①原子坐标参数描述的是晶胞内原子间的相对位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐标参数分别为：A(0，0，0)、B(0，1，1/2)。则C原子的坐标参数为_______________。

②晶胞参数用以描述晶胞的大小和形状。已知石墨晶胞底边长为am ，层间距为dcm，阿伏加德罗常数的值为NA，则石墨的密度为_____g·cm-3（写出表达式即可）。

实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO3，实验装置如图所示：

请回答：

(1)实验中取一定量Cu片和一定量浓H2SO4放在圆底烧瓶中共热，至反应结束后，发现烧瓶中还有少量Cu剩余，则H2SO4是否剩余________，原因是_____________ 。

①下列药品中，能够证明反应后烧瓶中有硫酸剩余的是________

A.Fe粉 B.BaCl2溶液 C.Ag D. 饱和NaHSO3溶液

②当向甲中反应后的溶液中通入氧气，发现铜片全部溶解，且仅生成硫酸铜溶液，则该反应的离子方程式为________________

(2)装置乙的作用是________________。

(3)请写出铜与浓硫酸反应的化学方程式___________________，浓硫酸在此反应中体现了_____________性质。

(4)下列说法正确的是________(填序号)。

a．甲装置使用的玻璃仪器有：酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶

b．KMnO4溶液用于尾气处理

c．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红不褪色，说明无NaHSO3产生

d．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红褪色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3

e．若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，并滴入到锥形瓶中，不显紫红色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3

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