题目内容
【题目】某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子，则下列描述正确的是( )
A．该溶液可能是由pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成的
B．该溶液可能是由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成的
C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH
)之和
【答案】A
【解析】pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，CH3COOH过量，溶液显酸性，故A项有可能。等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合后生成CH3COONa水解显碱性，B项不可能。C选项不符合电荷守恒，故不可能。加入适量氨水后的溶液中电荷守恒关系为：c(Na＋)＋c(NH
)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)因为此时溶液酸碱性未知，故不能判断c(H＋)与c(OH－)的相对大小，即不能判断c(CH3COO－)与c(Na＋)和c(NH
)之和的大小关系。
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【题目】如图为10 mL一定物质的量浓度的盐酸(HCl),用一定浓度的NaOH溶液滴定的图示,依据图示可推出HCl和NaOH的物质的量浓度( )
选 项 | A | B | C | D |
HCl物质的量浓度/(mol·L-1) | 0.12 | 0.04 | 0.03 | 0.09 |
NaOH物质的量浓度/(mol·L-1) | 0.04 | 0.12 | 0.09 | 0.03 |
