题目内容

1．BF3与一定量的水形成（H2O）2•BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R．反应过程中新形成的化学键中无（　　）
A．离子键B．配位键C．金属键D．氢键

分析 Q在一定条件下可转化为R，由图可知，晶体Q中O-H键断裂，而R中出现离子和B与O的配位键，以此来解答．

解答 解：Q在一定条件下可转化为R，由图可知，晶体Q中O-H键断裂，而R中出现离子和B与O的配位键，则新形成的化学键包括离子键和配位键，
故选CD．

点评 本题考查化学键及晶体类型，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，配位键为解答的难点，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．下列关于0.2mol/LNaHCO3溶液的说法正确的是（　　）
A．溶质电离方程式为NaHCO3═Na++H++CO32-
B．25℃时，加水稀释后，n（H+）与n（OH-）的乘积变大
C．离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
D．温度升高，c（HCO3-）增大
12．CO可用于炼铁，已知Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1，C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1，则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1．
9．请按要求填写空白：
①Fe2（SO4）3电离方程式为Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-．
②硫酸铜溶液与氢氧化钡反应的离子方程式为Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓．
16．在a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，（已知NH4++OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O）则原溶液中的Al3+的物质的量浓度（mol•L-1）为（　　）
A．$\frac{2b-c}{2a}$B．$\frac{2b-c}{a}$C．$\frac{2b-c}{3a}$D．$\frac{2b-c}{6a}$
6．下列说法中正确的是（　　）
A．胶体区别于其它分散系的本质特性是丁达尔效应
B．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl
C．Fe（OH）3胶体带正电荷
D．胶体能产生丁达尔效应的原因是胶粒使光线发生了折射
13．下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（　　）
A．青铜、不锈钢都是合金
B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
C．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒
D．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力增强
10．下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（　　）
ABCD
强电解质Ba（OH）2NaClHNO3CaCO3
弱电解质CH3COOHNH3Fe（OH）3HClO
非电解质FeBaSO4H2O乙醇
A．AB．BC．CD．D
11．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（　　）
A．NaCl和MgB．NH4Cl和NH3C．Cu和HgD．CO2和SiO2

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