题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色 | B、欲除去Cl2中少量HCl气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶 | C、漂白粉有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，应密闭保存 | D、实验室用MnO2和稀盐酸加热法制Cl2时，若14.6g HCl参加反应，则可制得3.55g Cl2 |
分析：A．根据反应Cl2+H2O?HClO+HCl，结合HCl和HClO的性质判断；
B．氯气不溶于饱和食盐水；
C．漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2；
D．实验室用MnO2和浓盐酸加热法制Cl2．
B．氯气不溶于饱和食盐水；
C．漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2；
D．实验室用MnO2和浓盐酸加热法制Cl2．
解答：解：A．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，但久置时，次氯酸分解生成HCl，滴加石蕊不褪色，故A错误；
B．氯气不溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水除杂，故B正确；
C．漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2，CaCl2和Ca（ClO）2为主要成分，故C错误；
D．实验室用MnO2和浓盐酸加热法制Cl2，稀盐酸还原性较弱，不能与二氧化锰发生氧化还原反应，故D错误．
故选B．
B．氯气不溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水除杂，故B正确；
C．漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2，CaCl2和Ca（ClO）2为主要成分，故C错误；
D．实验室用MnO2和浓盐酸加热法制Cl2，稀盐酸还原性较弱，不能与二氧化锰发生氧化还原反应，故D错误．
故选B．
点评：本题考查较为综合，涉及氯气的性质、制备以及漂白等的性质等，为高考高频考点，很好地考查学生的科学素养，能提高学生学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累，本题中要注意氯水的成分和性质．
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