原子序数为114的元素.关于它的预测正确的是( )A．该元素是非金属元素B．中子数为114C．其位置在第七周期IVA族D．质量数为114 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

15．原子序数为114的元素，关于它的预测正确的是（　　）

	A．	该元素是非金属元素		B．	中子数为114
	C．	其位置在第七周期IVA族		D．	质量数为114

分析 114号元素的原子结构中有7个电子层，最外层电子数为4，则位于元素周期表中的第七周期第ⅣA族，利用同主族元素的性质变化规律来解答

解答解：A．位于第ⅣA族，原子序数比铅大，为金属元素，故A错误；
B．仅给出原子序数，不能确定中子数，故B错误；
C.114号元素的原子结构中有7个电子层，最外层电子数为4，则位于元素周期表中的第七周期第ⅣA族，故C正确；
D．中子数未知，则不能确定质量数，故D错误．
故选C．

点评本题考查元素的位置及性质，为高频考点，把握第ⅣA族元素的性质是解答本题的关键，注意元素周期表和周期律的应用，题目难度不大．

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5．已知在25℃的水溶液中，AgCl、AgBr、AgI均难溶于水，且K_sp（AgCl）═1.8×10^-10，K_sp（AgBr）═1.0×10^-12，K_sp（AgI）═8.7×10^-17；
（1）若向AgBr的饱和溶液中加入少量的AgCl固体，则c（Br^-）减小．（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）在25℃时，若取0.188g的AgBr（相对分子质量188）固体放入100mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Br^-的物质的量浓度为1.0×10^-6mol/L．
（3）①由上述K_sp判断，在上述（2）的体系中，能否实现AgBr向AgI的转化能（填“能”或“否”），简述理由：K_sp（AgBr）=1.0×10^-12＞K_sp（AgI）=8.7×10^-17．
②若某KCl溶液的浓度为 1.0×10^-2 mol•L^-1，将等体积的该KCl溶液与AgNO₃溶液混合，则生成沉淀所需AgNO₃溶液的最小浓度为7.2×10^-8mol•L^-1．

6．实验室常用软锰矿（主要成分是MnO₂）和浓盐酸反应制取纯净、干燥的氯气，装置如图所示．

（1）写出实验室中制取Cb的化学方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl?$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑2H₂O．
（2）为制纯净、干燥的Cl₂，B、C洗气瓶中的溶液分别为饱和食盐水、浓硫酸．尾气处理应选择上图中的乙装贾更好（填“甲”或“乙”），理由是装置乙既能除去氯气防止尾气污染，又能防止水蒸气进入到D中．

3．能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性髙锰酸钾褪色的是（　　）

10．碘是人类必需的生命元素，在人体的生长发育过程中起着重要作用．
（1）人体中碘的重要来源之一是加碘（KIO₃）食盐．已知在溶液中：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O．甲同学依据上述反应检验食盐中存在IO₃^-，在下列提供物质中，必须使用的有②④（填序号）
①淀粉 ②碘化钾淀粉试纸 ③蓝色石蕊试纸 ④稀盐酸 ⑤水
（2）海带丰富的碘元素也是人体碘的一种来源．乙同学拟进行如下实验验证海带中含有碘，请回答相关问题．
第1步：灼烧．操作是将足量海带放在坩埚（填仪器名称）中灼烧成灰烬；
第2步：I^-溶液的获取．操作是溶解，过滤；有关操作所需要的仪器有aefg（从下图中选择，填编号）．

第3步：氧化．操作是通入氯气溶液，反应的离子方程式为Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-．
实际生产中常选择H₂O₂代替Cl₂，原因是H₂O₂被还原为水，不会造成环境污染（答一条即可）．
第4步：碘单质的检验．取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘．

20．已知钍原子（${\;}_{90}^{232}$Th）可发生放射性变化：${\;}_{90}^{232}$Th→${\;}_{88}^{228}$X+${\;}_{2}^{4}$He，其中X是生成的一种新元素，对X的判断正确的是（　　）

	A．	X位于第六周期		B．	X的单质能与冷水剧烈反应
	C．	X的最高正价为+3价		D．	X的氢氧化物具有两性．

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	2-甲基丁烷也称异丁烷
	B．	C₄H₉Cl有3种同分异构体
	C．	油脂和蛋白质都属于高分子化合物
	D．	淀粉、纤维素的通式均为（C₆H₁₀O₅）_n，但它们不互为同分异构体

4．4-AFMF是一种探测物质的荧光素，其结构简式如图．下列有关该物质的说法正确的是（　　）

	A．	分子中三个苯环处于同一平面
	B．	1 mol 4-AFMF 最多可与2molNaOH 反应
	C．	在酸性条件下水解，水解产物有2种
	D．	能与溴水、FeCl₃溶液及稀硫酸发生反应

一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H₂反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．T₁、T₂温度下甲醇物质的量随时间变化的关系如图所示，下列判断正确的是（　　）

	A．	温度T₁＞温度T₂
	B．	正反应为吸热反应
	C．	若平衡常数K值变大，则平衡移动时v_（逆）先减小后增大
	D．	若平衡常数K值变小，平衡向正反应方向移动