Question

某温度下，反应2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)开始时，c(N2O5)＝0.040 8 mol·L－1．经1 min后，c(N2O5)＝0.030 0 mol·L－1．则该反应的反应速率为
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A．	v(N2O5)＝1.80×10－4 mol·(L·min)－1
B．	v(N2O5)＝1.08×10－2 mol·(L·min)－1
C．	v(O2)＝1.80×10－4 mol·(L·min)－1
D．	v(O2)＝1.08×10－4 mol·(L·min)－1

Answer 1

答案：B
解析：

Δc(N2O5)＝0.040 8 mol·L－1－0.030 0 mol·L－1＝0.010 8 mol·L－1．根据各物质的化学计量数之比可求得： 　　Δc(NO2)＝0.021 6 mol·L－1，Δc(O2)＝0.005 4 mol·L－1，根据化学反应速率的定义可求得： 　　v(N2O5)＝＝1.08×10－2 mol·(L·min)－1 　　v(NO2)＝＝2.16×10－2 mol·(L·min)－1 　　v(O2)＝＝5.4×10－3 mol·(L·min)－1

提示：

对同一个化学反应的反应速率若用不同物质来表示，数值会因化学反应方程式中的化学计量数不同而不同．用不同的物质表示同一化学反应的反应速率时，化学反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比．