Question

以下是FeSO₄?7H₂O的实验室制备流程图．根据题意完成下列填空：

（1）碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为______（用离子方程式表示），反应Ⅰ需要加热数分钟，其原因是______．
（2）废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是（用离子方程式回答）______，______．
（3）判断反应Ⅱ完成的现象是：______．
以下是测定某补血剂（FeSO₄?7H₂O）中铁元素含量的流程图．根据题意完成下列填空：

（4）步骤Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm³的浓硫酸配制，所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及______．
（5）步骤Ⅴ一系列操作依次是：①过滤②洗涤③______④冷却⑤称量⑥恒重操作．
（6）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量______g（用含a的代数式表示）．

Answer 1

解：（（1）CO₃^2-水解生成OH^-，酯在碱性条件下完全水解，所以可用纯碱溶液除油污．升温，促进水解，溶液碱性增强，使反应充分进行．
故答案为：CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-；升温，促进水解，溶液碱性增强，使反应充分进行．
（2）废铁中含氧化铁，无需制备前除去，因最终溶液是FeSO₄溶液，氧化铁和硫酸生成硫酸铁、铁和硫酸铁生成硫酸亚铁，
离子方程式为：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．
（3）铁与硫酸反应基本完成的现象是溶液中不再有气泡产生、铁粉不再溶解．故答案为：铁粉不再溶解，铁粉表面不再有气泡产生
（4）用98.3%，ρ=1.84g/cm³的浓硫酸配制100mL1mol/L的稀硫酸需还需要的仪器是100mL容量瓶．故答案为：100mL容量瓶
（5）步骤V最终得到氧化铁固体，所以其过程为过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量、恒重．故答案为：灼烧；
（6）agFe₂O₃中Fe元素质量为：ag×=0.7ag，由铁元素守恒，1片补血剂中铁元素质量为0.07ag．故答案为：0.07a．
分析：（1）考虑CO₃^2-水解及温度对水解的影响；
（2）废铁中含氧化铁，因最终溶液是FeSO₄溶液，氧化铁和硫酸生成硫酸铁、铁和硫酸铁生成硫酸亚铁；
（3）分析铁与硫酸反应的现象；
（4）配制一定物质的量浓度的溶液一定要用到容量瓶；
（5）步骤V最终得到氧化铁固体，所以其过程为过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量、恒重．
（6）agFe₂O₃中Fe元素质量为0.7ag，由铁元素守恒，1片补血剂中铁元素质量为0.07ag．
点评：本题属于工艺流程图类题目．此类题目一般起点高，但落点低，一定要按题中要求准确表达（文字、化学用语）．