题目内容
a、b、c、d、e是同一短周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a，c和d的气态氢化物的稳定性d＞c，五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）
| A、b、a、e、d、c |
| B、b、a、e、c、d |
| C、a、b、d、c、e |
| D、c、d、e、a、b |
考点：原子结构与元素的性质
专题：
分析：根据同周期元素从做到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强可知，a、b，c、d的原子序数关系，根据离子半径的变化规律可知e与a、b、c、d的原子序数关系．
解答：
解：a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，则a、b为金属，且碱性b＞a，则周期表中b在a的前面；c和d的气态氢化物的稳定性d＞c，即c、d为非金属，根据同周期元素从左到右氢化物的稳定性依次增强，则周期表中d在c的后面；同周期中金属元素在前，非金属性元素在后，则a、b、c、d四种元素大致排序为：b、a、c、d；因为五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，则e应为金属元素，且原子序数b＜a＜e（如Na、Mg、Al），所以原子序数由小到大的顺序是b、a、e、c、d．
故选B．
故选B．
点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，注意同周期元素的性质的递变规律，注意离子半径的比较方法．
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| D、转化率改变平衡一定移动 |
下列叙述正确的是（ ）
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