Question

（2011?丹东模拟）某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-中的若干种（忽略水电离出的H+、OH-），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 （1） 用pH试纸检验 溶液的pH大于7 （2） 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 CCl4层呈橙色 （3） 向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生 （4） 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生 下列结论正确的是（　　）

A．肯定含有的离子是③④⑤

B．肯定没有的离子是②⑤

C．可能含有的离子是①⑥

D．不能确定的离子是③⑥

Answer 1

分析：根据盐类水解分析溶液呈碱性，是含有弱酸阴离子，只有亚硫酸根离子，根据离子共存，判断出不存在的离子；
根据萃取现象确定所含溴离子；
（3）操作步骤中的现象只能说明可能含有硫酸根离子；
（4）操作步骤中的现象证明含氯离子，但由于（2）加入了氯离子，所以原溶液是否含氯离子不能确定；
最后根据电荷守恒确定电解质溶液中的阳离子的存在．

解答：解：依据题干中的条件，溶液是无色混合溶液，则有色离子不存在，
（1）PH测得溶液PH大于7，溶液呈碱性，说明一定有弱酸根离子，则一定含有SO₃^2-，无Ba²⁺；
（2）溶液中滴加氯水后萃取，萃取层呈橙色证明原溶液含溴离子；
（3）分液加入Ba（NO₃）₂溶液和稀HNO₃，有白色沉淀生成，说明溶液中可能含硫酸根离子，
（4）过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃，有白色沉淀生成，证明是氯离子，但（2）加入氯水加入了氯离子，不能确定是否含氯离子；
根据以上分析溶液中一定含有SO₃^2-、Br^-，一定没有Ba²⁺；
依据电荷守恒，溶液中一定含有Na⁺；
所以溶液中一定存在的离子是①④⑤；不能确定的是③Cl^-、⑥SO₄^2-；
故选D．

点评：本题考查了常见离子的检验方法和产生的现象，萃取操作，离子共存的判断等知识，注意电荷守恒的应用，关键是先肯定离子存在，再否定不共存的离子，本题难度不大．