题目内容
7．饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2 ②ClO- ③Cl- ④HClO ⑤H+ 减少的是（ ）| A． | ①②③ | B． | ①②④ | C． | ①④ | D． | ②④ |
分析 新制氯水中含有含有三种分子：Cl2、H2O、HClO，四种离子：H+、Cl-、ClO-及少量OH-；久置后发生反应Cl2+H2O?HCl+HClO，2HClO═2HCl+O2↑，由于HClO的分解导致了Cl2的不断反应，最后变成了HCl溶液，这时溶液中含有H2O、H+、Cl-及少量的H+，减少的为Cl2、H2O、HClO．
解答 解：氯气的水溶液称为氯水，新制氯水呈黄绿色，有刺激性气味，在氯水中存在如下三个平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO?H++ClO-，H2O?H++OH-，
所以新制的氯水中含有三种分子：Cl2、H2O、HClO，四种离子：H+、Cl-、ClO-及少量OH-；
久置后发生反应：Cl2+H2O?HCl+HClO，2HClO═2HCl+O2↑，由于HClO的分解导致了Cl2的不断反应，最后变成了HCl溶液，所以减少的是：①Cl2 ②ClO-、④HClO．
故选B．
点评 本题考查新制氯水和久置氯水的成分的不同，新制氯水含有氯气和次氯酸，具有酸性、漂白性和强氧化性．
练习册系列答案
相关题目
10．化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3•BF3，下列说法正确的是（ ）
| A． | NH3与BF3，都是三角锥形 | |
| B． | NH3与BF3，都是极性分子 | |
| C． | NH3•BF3中各原子都达到8电子稳定结构 | |
| D． | NH3•BF3中，NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道 |
18．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 易燃试剂与强氧化试剂分开放置并远离火源 | |
| B． | 金属钠易与空气、水等反应，当它着火时，用细沙覆盖灭火 | |
| C． | 在过滤操作中，要遵守“一贴”、“两低”、“三靠”原则 | |
| D． | 浓硝酸见光易分解，可以放在棕色广口瓶中 |
2．“8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染．为了增加对氰化物的了解，同学们查找资料进行学习和探究．
探究一：探究氰化物的性质
已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
（1）NaCN溶液呈碱性的原因是CN-+H2O?HCN+OH- （用离子方程式表示）
（2）如图1表示常温下，稀释HCOOH、HCN两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是CD
A．相同浓度的HCOONa和NaCN的混合溶液中，各离子浓度
的大小关系是：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：
CN-+CO2+H2O=HCN+CO32-
C．图象中a、c两点处的溶液中$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）．c（O{H}^{-}）}$相等（HR代表HCOOH或HCN）
D．图象中a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度
（3）H2O2有“绿色氧化剂”的美称；也可消除水中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，则生成物A的化学式为KHCO3．
（4）处理含CN-废水时，如用NaOH溶液调节pH至9时，此时c（CN-）＜c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）
探究二：测定含氰水样中处理百分率
为了测定含氰水样中处理百分率，同学们利用如图2所示装置进行实验．将CN-的浓度为0.2000mol/L的含氰废水100mL与100mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应．打开分液漏斗活塞，滴人100mL稀H2SO4，关闭活塞．
已知装置②中发生的主要反应依次为：
CN-+ClO-═CNO-+Cl-
2CNO-+2H++3C1O-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
（5）①和⑥的作用是吸收空气中二氧化碳排除空气中二氧化碳对实验的干扰．
（6）反应结束后，缓缓通人空气的目的是使生成的气体全部进入装置⑤．
（7）为了计算该实验装置②锥形瓶中含氰废水被处理的百分率，实验中需要测定装置⑤反应前后的质量（从装置①到⑥中选择，填装置序号）．
探究一：探究氰化物的性质
已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数 （ 25℃） | Ki=1.77×10-4 | Ki=5.0×10-10 | Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 |
（2）如图1表示常温下，稀释HCOOH、HCN两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是CD
A．相同浓度的HCOONa和NaCN的混合溶液中，各离子浓度
的大小关系是：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：
CN-+CO2+H2O=HCN+CO32-
C．图象中a、c两点处的溶液中$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）．c（O{H}^{-}）}$相等（HR代表HCOOH或HCN）
D．图象中a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度
（3）H2O2有“绿色氧化剂”的美称；也可消除水中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，则生成物A的化学式为KHCO3．
（4）处理含CN-废水时，如用NaOH溶液调节pH至9时，此时c（CN-）＜c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）
探究二：测定含氰水样中处理百分率
为了测定含氰水样中处理百分率，同学们利用如图2所示装置进行实验．将CN-的浓度为0.2000mol/L的含氰废水100mL与100mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应．打开分液漏斗活塞，滴人100mL稀H2SO4，关闭活塞．
已知装置②中发生的主要反应依次为：
CN-+ClO-═CNO-+Cl-
2CNO-+2H++3C1O-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
（5）①和⑥的作用是吸收空气中二氧化碳排除空气中二氧化碳对实验的干扰．
（6）反应结束后，缓缓通人空气的目的是使生成的气体全部进入装置⑤．
（7）为了计算该实验装置②锥形瓶中含氰废水被处理的百分率，实验中需要测定装置⑤反应前后的质量（从装置①到⑥中选择，填装置序号）．
12．对于某温度下进行的可逆反应2NO2?N2O4，经过一段时间内到达平衡的标志是（ ）
①气体的颜色不再随时间的变化而变化．
②2NO2的消耗速率是N2O4，生成速率的两倍．
③体系中气体分子总数不再随时间的变化而变化．④当体系的体积不变时，压强不再发生变化．
①气体的颜色不再随时间的变化而变化．
②2NO2的消耗速率是N2O4，生成速率的两倍．
③体系中气体分子总数不再随时间的变化而变化．④当体系的体积不变时，压强不再发生变化．
| A． | ①③④ | B． | ②③ | C． | ①②④ | D． | ①④ |
19．化学研究的对象是各种各样的物质．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 原子-分子学说的建立是近代化学发展的里程碑 | |
| B． | 我国科学家于1965年在世界上第一次用化学方法合成了具有生物活性的蛋白质 | |
| C． | 俄国化学家门捷列夫1869年发明了元素周期律 | |
| D． | 中国女药学家屠呦呦发现了青蒿素，显著降低了疟疾患者的死亡率，因此获得2015 年诺贝尔生理医学奖 |
在一体积为10L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．
17．已知H2O2在催化剂作用下分解，能量随反应进程的变化如图，下列说法正确的是（ ）
| A． | 该反应是吸热反应 | |
| B． | 加入催化剂，H2O2分解产生的O2量增多 | |
| C． | H2O2分解的热化学方程式：2H2O2?2H2O+O2↑△H＜0 | |
| D． | 加入催化剂，降低了反应的活化能 |