Question

(6分) 化工厂常用氨水检验管道是否漏气，其反应式为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，当有160.5克NH4Cl产生时，被氧化的氨气是多少克？反应的氯气的体积为多少（标准状况下）？

 

Answer 1

（6分）17克（3分）33.6升（3分）

【解析】

试题分析：160.5g氯化铵的物质的量是160.5g/53.5g/mol=3mol，根据发生的反应

3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，

3 8 6

n(Cl2) n(NH3) 3mol

参加反应的氨气中有2/8=1/4的氨气被氧化，3mol氯化铵产生时参加反应的氨气的物质的量是4mol，被氧化的氨气的物质的量是1mol，所以被氧化的氨气的质量是17g；参加反应的氯气的物质的量是生成氯化铵物质的量的一半，即1.5mol，则标准状况下的体积是1.5mol×22.4L/mol=33.6L。

考点：考查化学方程式的计算