Question

用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A、0.1mol的²H³⁵Cl分子中的中子数是2N_A
• B、将2.24L（标准状况下）CO₂通入1L 0.15mol?L^-1的NaOH溶液中，所得CO₃^2-和HCO₃^-数目均为0.05N_A
• C、铁作电极电解食盐水，若阴极得到N_A个电子，则阳极产生11.2L气体（标准状况下）
• D、标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22.4L NO、NO₂、N₂O₄的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、依据质量数=质子数+中子数计算分析；
B、依据二氧化碳和氢氧化钠的定量关系计算判断得到产物，结合盐类水解分析微粒数；
C、铁是活性电极，阳极是铁失电子发生氧化反应；
D、混合气体物质的量为1mol，为还原产物，依据氮原子守恒分析；

解答： 解：A、0.1mol的²H³⁵Cl分子中的中子数=0.1mol×（2-1+35-17）×N_A=1.9N_A，故A错误；
B、将2.24L（标准状况下）CO₂物质的量为0.1mol，通入1L 0.15mol?L^-1的NaOH溶液中氢氧化钠溶质物质的量0.15mol，依据n（CO₂）：n（NaOH）=1：2反应生成Na₂CO₃，n（CO₂）：n（NaOH）=1：1反应生成NaHCO₃，n（CO₂）：n（NaOH）=0.1：0.15=2：3，发生的反应为2CO₂+3NaOH=Na₂CO₃+NaHCO₃+H₂O，生成碳酸钠和碳酸氢钠物质的量相同，为0.05mol，但碳酸根离子、碳酸氢根离子水解，所得CO₃^2-和HCO₃^-数目都小于0.05N_A，故B错误；
C、铁作电极电解食盐水，若阴极得到N_A个电子，阳极上是铁失电子发生氧化反应，故C错误；
D、气体产物中氮元素的化合价都低于+5价，所以气体产物均为还原产物，还原产物氮原子的物质的量大于1mol，依据氮原子守恒，被还原的硝酸的物质的量液大于1mol，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是质量数计算，反应定量关系的计算分析和产物判断，电解原理和氧化还原反应电子守恒是解题关键，题目难度中等．