题目内容
有一瓶白色固体，取少量置于试管中加热，固体逐渐消失，放出水蒸气和其他两种气体，试管内除管口有少量水珠外，没有任何残留物。取0.350 g这种固体跟过量的碱液反应，生成一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，这些气体正好能和30.0 mL 0.100 mol·L-1 H2SO4完全反应；另取0.350 g该固体跟足量盐酸反应，放出一种无色无臭的气体，将这些气体通入过量的澄清石灰水中，得到0.400 g白色沉淀。（1）计算0.350 g固体中含有阴离子和阳离子的物质的量。
（2）根据实验及计算结果确定白色固体是什么，试写出判断的依据。
（1）n(CO
)或n(HCO
)或n(CO
)+n(HCO
)=0.004 mol n（NH
)=0.006 mol
(2)白色固体是（NH4）2CO3和NH4HCO3的混合物。
解析：（1）从固体与碱液共热时放出能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有NH
存在；从固体与酸反应所生成的气体能与石灰水作用产生白色沉淀，证明固体中有CO
或HCO
。
n（CO
或HCO
）=n（CaCO3）=
=0.004 mol，
n（NH
）=2×0.0300 L×0.100 mol·L-1=0.006 mol。
（2）从固体加热分解后，试管内没有任何残留物，以及生成除水蒸气之外只有两种气体，说明该固体中不含任何固体金属离子和其他酸根离子。所以该固体可能是（NH4）2CO3和NH4HCO3或其混合物。
在（NH4）2CO3中，n(NH
)∶n(CO
)=2∶1，在NH4HCO3中，n(NH
)∶n(HCO
)=1∶1，该固体中，NH
和CO
(或HCO
)物质的量之比为0.06∶0.004=1.5∶1，所以该白色固体是（NH4）2CO3和NH4HCO3的混合物。
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