Question

下列说法正确的是

1. A.
   含10.6g Na₂CO₃的溶液中，所含阴离子总数等于6.02×10²²
2. B.
   28g由乙烯和氮气组成的混合气体中，含有6.02×10²³个原子
3. C.
   电解法精炼铜，当阴极质量增加32 g时，有6.02×10²³个电子转移
4. D.
   含0.2 mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为6.02×10²²

Answer 1

C
分析：A、依据n=计算物质的量结合碳酸钠溶液中碳酸根离子水解的特征分析判断；
B、乙烯和氮气摩尔质量是28g/mol，依据依据n=计算物质的量，结合乙烯和氮气分子式计算分析；
C、电解精炼铜阴极析出铜，依据电极反应计算电子转移；
D、浓硫酸随反应进行，浓度减小为稀硫酸时不能继续和铜发生反应；
解答：A、含10.6g Na₂CO₃的溶液中碳酸钠物质的量为0.1mol，碳酸根离子水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子，阴离子增多，所含阴离子总数大于6.02×10²² ，故A错误；
B、乙烯和氮气摩尔质量是28g/mol，28g由乙烯和氮气组成的混合气体物质的量为1mol，含有原子数大于6.02×10²³个原子，故B错误；
C、电解法精炼铜，当阴极质量增加32 g是铜，物质的量为0.5mol，发生的电极反应为Cu²⁺+2e^-=Cu，转移电子物质的量为1mol，有6.02×10²³个电子转移，故C正确；
D、浓硫酸随反应进行，浓度减小为稀硫酸时不能继续和铜发生反应；生成SO₂的分子数小于6.02×10²²，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是盐类水解，质量换算物质的量计算微粒数，电解原理的应用，注意浓硫酸变稀不能和铜反应，题目难度中等．