Question

将2.525gKNO₃固体，加到0.93mol×L^-1 FeSO₄溶液100mL中，滴入稀H₂SO₄酸化，充分反应后，剩余的Fe²⁺恰好与201.6mL标况下的Cl₂完全反应。根据以上实验数据回答：

（1）推断还原产物中氮元素的化合价。

（2）KNO₃在上述酸性溶液中发生反应的化学方程式。

（3）若将25.854g硫酸亚铁的结晶水合物溶于水冲稀到100mL，就是上述使用的0.93mol×L^-1的溶液，则结晶水合物的化学式。

（4）简述为什么要用稀H₂SO₄酸化?

 

Answer 1

答案：
解析：

本题中的氧化剂为KNO3、Cl2，还原剂为FeSO4，根据氧化还原反应中电子得失守恒，设KNO3中+5价氮被还原为x价，则： x=2 解：（1）N的化合价为+2价 （2）2KNO3+6FeSO4+4H2SO4═K2SO4+3Fe2(SO4)3+2NO↑+4H2O （3）假设该结晶水合物的化学式为FeSO4×nH2O =0.1´0.93 n=7 ∴ 结晶水合物的化学式为FeSO4×7H2O （4）固体KNO3氧化性较弱，酸化后，实际就是稀HNO3表现氧化性，以氧化Fe2+。