Question

用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是（　　）

A．FeO

B．Fe2O3

C．CuO

D．Cu2O

Answer 1

由题意知60g沉淀为碳酸钙的质量，
则碳酸钙的物质的量为

60g

100g/mol

=0.6mol，
由CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中得到沉淀，
设金属氧化物中氧元素的质量为x，
根据碳元素守恒可知CO～O～CO₂～CaCO₃，
                      16        1
                      x        0.6mol

16

x

=

1

0.6mol

，解得x=9.6g，
则32.0g氧化物中金属元素与氧元素的质量比为

32.0g-9.6g

9.6g

=7：3，
A、FeO中铁与氧元素的质量比为56：16=7：2，与计算结果不符，故A错误；
B、Fe₂O₃中铁与氧元素的质量比为56×2：16×3=7：3，与计算结果符合，故B正确；
C、CuO中铜与氧元素的质量比为64：16=4：1，与计算结果不符，故C错误；
D、Cu₂O中铜与氧元素的质量比为64×2：16=8：1，与计算结果不符，故D错误；
故选：B．