Question

铜、碳、氮、硫、氯等是组成物质的重要元素。

(1)S、Cl组成的一种化合物的分子结构与H2O2相似，则此化合物的结构式为________。N、O、S三种元素的电负性由大到小的顺序为____________。

(2)铜离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。某化合物Y与Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为＋1)结合形成图甲所示的离子。

①写出Cu(Ⅰ)的电子排布式：____________；

②该离子中含有化学键的类型有________(填序号)；

A．极性键 B．离子键 C．非极性键 D．配位键

③该离子中C原子的杂化方式有________。

 

(3)向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的结构如图乙所示。写出该反应的离子方程式：_____________________________________

___________________________________。

 

Answer 1

　(1)Cl—S—S—Cl　O>N>S(或O、N、S)

(2)①1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10)　②ACD　③sp2、sp3　(3)2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O===2CuCl↓＋SO42—＋4H＋

【解析】　(1)S、Cl组成的一种化合物的分子结构与H2O2相似，则采用类比法S元素和O元素是同主族元素，Cl元素和H元素最外层均差1个电子达到稳定结构，所以由H2O2的结构式H—O—O—H，则可知该化合物的结构式为Cl—S—S—Cl，主族元素电负性呈周期性变化规律与非金属性变化规律一致，N、O、S三种元素的电负性由大到小的顺序为O>N>S。(2)①根据Cu元素的原子序数为29，Cu(Ⅰ)的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10)。②根据图所示的离子，其中含有的化学键类型有极性键(N—C)、非极性键(C—C)、配位键(N→Cu)，③根据离子的键线式，该离子中C原子存在于苯环和甲基、亚甲基中，所以C原子的杂化方式有sp2、sp3。(3)向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，根据M的结构，确定M的化学式为CuCl，则根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，该反应的离子方程式为2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O===2CuCl↓＋SO42—＋4H＋。