题目内容
【题目】向13.6 g由Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸250 mL，当固体物质完全溶解后生成Cu(NO3)2和NO气体。在所得溶液中加入0.5 mol·L－1的NaOH溶液1.0 L，生成沉淀质量为19.6 g，此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀。下列有关说法正确的是：
A. 原固体混合物中Cu与Cu20的物质的量之比为1:1
B. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余的HNO3为0.1 mol
C. 产生的NO的体积在标准状况下为3.36 L
D. 原稀硝酸中HNO3的物质的量浓度为1.6 mol·L－l
【答案】B
【解析】试题分析：向13.6 g由Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸250 mL，当固体物质完全溶解后生成Cu(NO3)2和NO气体。在所得溶液中加入0.5 mol·L－1的NaOH溶液1.0 L，生成沉淀质量为19.6 g，沉淀为氢氧化铜，其物质的量为
，由铜元素守恒得，n(Cu)+2n(Cu2O)=0.2mol，64n(Cu)+144n(Cu2O)=13.6g，联立方程组，解之得，n(Cu)=0.1mol，n(Cu2O)=0.05mol，反应过程中电子转移n(e-)=2n(Cu)+2n(Cu2O)=0.3mol,被还原的硝酸转化为NO，所以n(NO)=
=0.1mol，在标准状况下体积为2.24L；n[Cu(NO3)2]= n[Cu(OH)2]=0.2mol，将其转化为沉淀要消耗0.4mol NaOH，在所得溶液中加入0.5 mol·L－1的NaOH溶液1.0 L（含NaOH0.5mol）后沉淀达到最大量，所以Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余的HNO3为0.1 mol；原稀硝酸中HNO3的物质的量n(HNO3)=2 2n[Cu(NO3)2]+ n(NO)+ 0.1 mol=0.6mol，所以其浓度为
2.4mol/L。综上所述，B正确，本题选B。
