题目内容
如图所示的物质反应关系中，部分产物被略去。已知2 mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成白色固体A、无色液体B、无色气体C各1 mol。A、X、E、G、H的焰色反应均为黄色，且H为淡黄色固体。
回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：X________； H________。
(2)写出E+Al→G反应的化学方程式_________；
(3)写出G溶液中通入过量C制取D的反应离子方程式：____________________；
(4)写出X溶液中滴加过量澄清石灰水反应的离子方程式：__________________；
(5)0.1 mol H与足量的C反应，转移的电子数为________个。
现有常温下c(H+)＝0.01mol/L的盐酸甲和c(H+)＝0.01mol/L的醋酸溶液乙，回答下列问题：
（1）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据变大的是___________。
A．c(H+) 
B．c(H+)/c(CH3COOH)
C．c(H+)·c(OH－) D．c(OH－)/c(H+)
（2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡 (填“向左”、“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将 (填“增大”、“减小”或“无法确定”)。
（3）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)__ _________pH(乙)( 填“＞”、“＜”或“＝”)。
（4）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲) V(乙)( 填“＞”、“＜”或“＝”)。
（5）已知25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数K1 | 1.8×10－5 | 4.3×10－7 | 3.0×10－8 |
K2 | 5.6×10－11 |
下列四种离子结合H＋能力最强的是______________。
A．HCO3－ B．CO32－ C．ClO－ D．CH3COO－
请写出在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式：________________。
