题目内容

已知A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素，X、 Y、M、N分别由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲、 乙为其中两种元素对应的单质。若X与Y、甲与乙摩尔质量相同，Y与乙均为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如下图所示(部分反应物或生成物省略)，则下列说法中不正确的是

A. 相对分子质量M>N，沸点N>M

B. 简单离子半径：C2—＞B2—＞D+＞A+

C. A、C、D的常见氧化物相互之间一定能反应

D. D与其他元素均能形成离子化合物

练习册系列答案
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如图所示的物质反应关系中，部分产物被略去。已知2 mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成白色固体A、无色液体B、无色气体C各1 mol。A、X、E、G、H的焰色反应均为黄色，且H为淡黄色固体。

回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：X________； H________。

(2)写出E+Al→G反应的化学方程式_________；

(3)写出G溶液中通入过量C制取D的反应离子方程式：____________________；

(4)写出X溶液中滴加过量澄清石灰水反应的离子方程式：__________________；

(5)0.1 mol H与足量的C反应，转移的电子数为________个。

在0.1mol/L的硫化钠溶液中,下列关系正确的是的

A.c(Na+)>c(S2-)>c(H+)>c(HS-)>c(OH-)

B.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

C.c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)

D.c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol/L

一密闭体系中发生下列反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，下图是某一时间段中反应速率与反应时间的曲线关系图，则t1时刻采用的条件( )

A 增大压强 B 减小压强 C 升高温度 D 降低温度

综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。

⑴ Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是_______。

a．可在碱性氧化物中寻找

b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找

c．可在具有强氧化性的物质中寻找

⑵ Li4SiO4可用于吸收、释放CO2，原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生。写出CO2与Li4SiO4反应的化学方程式______________；该反应为_______(填“吸”或者“放”)热反应，原因是_____________________。

⑶ CO与H2在催化剂作用下发生如下反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。对此反应进行如下研究：某温度下在某2 L恒容密闭容器中分别充入1.2 mol CO和 1 mol H2，达到平衡测得有0.4 mol CH3OH(g)，则该反应平衡常数值为_____________。

⑷ 在200℃并用钴做催化剂的条件下，CO与H2可合成C5H12(汽油的一种成分)，可减少碳排放。反应中能量变化如下图所示，写出该反应的热化学方程式____________。

大功率的镍氢电池使用在油电混合动力车辆中。镍氢电池NiMH电池正极板材料为NiOOH，负极板材料为吸氢合金，下列关于该电池的说法中正确的的是 ( )

A．放电时电池内部H+向负极移动

B．充电时，将电池的负极与外接电源的正极相连

C．充电时阳极反应为Ni(OH)2+ OH－- e－=NiOOH+H2O

D．放电时负极的电极反应式为MHn-ne－ = M+nH+

某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是

A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强

B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下

C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性

D．丁装置：先从①口进气集满CO2，再从②口进气，可收集NO

下列元素一定属于主族元素的是

A. 位于元素周期表IIA族右边的元素

B. 原子核外最外层上有两个电子的元素

C. 原子核外最外层为8电子稳定结构的元素

D. 2010年科学家首次合成的第116号元素

常温常压下，将15 LO2通入10 L由CO和H2组成的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复到原来的温度和压强。

（1） 若剩余气体的体积是15 L，则原CO和H2的混合气体中，V(CO)=____ _______L。

（2） 若剩余气体的体积是a L，则原CO和H2的混合气体中，V(CO) : V(H2)= ___________。

（3） 若剩余气体的体积是a L，则a的取值范围是__________。

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