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已知某溶液中滴加酚酞试液显红色，其中能大量存在的离子是
[ ]
A．
B．
C．
D．
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（2010?江苏二模）草酸（H
2
C
2
O
4
）是一种重要的化工原料．已知常温下0.01mol?L
-1
的H
2
C
2
O
4
、KHC
2
O
4
、K
2
C
2
O
4
溶液的pH如下表所示．
H
2
C
2
O
4
KHC
2
O
4
K
2
C
2
O
4
pH
2.0
3.1
8.1
（1）在其它条件不变时，下列措施能使KHC
2
O
4
溶液中c（K
+
）：c（HC
2
O
4
-
）接近1：1的是
AC
AC
（填字母）．
A．加入适量的H
2
C
2
O
4
B．加入适量的KHC
2
O
4
C．加入适量的Na
2
C
2
O
4
D．升高溶液的温度
（2）取一定质量H
2
C
2
O
4
?2H
2
O和KHC
2
O
4
的混合物，加水溶解，配成250mL溶液，取两份此溶液各25mL，向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液，再滴加0.25mol?L
-1
NaOH溶液至20.00mL时，溶液由无色变为浅红色；向第二份溶液中滴加适量3mol?L
-1
H
2
SO
4
溶液酸化后，用0.10mol?L
-1
KMnO
4
溶液滴定，当消耗KMnO
4
溶液16.00mL时，溶液由无色变为浅紫红色．请回答下列问题：
①完成离子方程式：5C
2
O
4
2-
+2Mn0
4
-
+16H
+
═10
CO
2
CO
2
+2Mn
2+
+8H
2
O．
②原混合物中H
2
C
2
O
4
?2H
2
O和KHC
2
O
4
的物质的量之比为
1：3
1：3
．
（3）某实验小组用如图所示的装置探究FeC
2
O
4
?2H
2
O在隔绝空气条件下受热分解的产物．当36D0g FeC
2
O
4
?2H
2
O充分反应后，残留固体质量为13.6g，浓硫酸增重7.2g，碱石灰增重11.0g．求残留固体的成分和物质的量．（已知FeC
2
O
4
?2H
2
O的相对分子质量为180；设反应产生的气体被充分吸收）
（2010?定海区模拟）I．（1）室温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是
B
B
（填“A”或“B”）设盐酸中加入Zn质量为m
1
，醋酸溶液中加入的Zn质量为m
2
．则m
1
＜
＜
m
2
（选填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）若室温下pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，分别加水稀释后使pH=4，设盐酸中加入水的体积为V
1
，醋酸溶液中加入的水的体积为V
2
，则：V
1
＜
＜
V
2
（选填“＜”、“=”、“＞”）．
II．已知常温下，Cu（OH）
2
的溶度积常数为K
sp
=2×10
-20
．又知常温下某CuSO
4
溶液里 Cu
2+
浓度为0.02mol?L
-1
，如果要生成Cu（OH）
2
沉淀，则应调整溶液pH大于
5
5
；
III．常温下，某纯碱（Na
2
CO
3
） 溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈
碱
碱
性．在分析该溶液遇酚酞呈红色的原因时，甲同学认为，是配制溶液时所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为，是溶液中Na
2
CO
3
电离出的CO
3
2-
水解所致．请你设计一个简单的实验方案，以验证甲和乙的说法（包括操作、现象和结论）
向红色溶液中加入足量BaCl
2
溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确
向红色溶液中加入足量BaCl
2
溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确
．
(1)某无色溶液可能含有下列离子中的几种：H
＋
、Mg
2＋
、Na
＋
、Ag
＋
、Cl
－
、 OH
－
、HCO
3
－
、NO
3
－
，已知该溶液能和金属铝反应，放出的气体只有氢气。试推断：若溶液和铝反应后有AlO
2
－
生成，则原溶液中一定大量含有的离子是 ________________；还可能有较大量的离子是________________；若溶液和铝反应后有Al
3＋
生成，则原溶液中一定不能大量含有的离子是________________________。
(2)在含有Na
＋
、Mg
2＋
、HCO
3
－
、SO
4
2－
的稀溶液中，它们的物质的量之比为2∶1∶2∶1。
①向该溶液中滴加酚酞试液数滴，溶液呈淡粉红色，有关反应的离子方程式为 ______________。
②充分加热①步所得的溶液，加热的过程中观察到的现象有________________________；有关反应的离子方程式为______________________。
(3) 已知NaHSO
4
是一种酸式盐。
① NaHSO
4
溶液与NaHCO
3
溶液反应的离子方程式为：__________________。
② 2 mol/L的NaHSO
4
溶液与1 mol/L的Ba(OH)
2
溶液等体积混合，反应的离子方程式为________________________，若在反应后的溶液中继续滴加Ba(OH)
2
溶液，写出发生反应的离子方程式________________________。
(1)某无色溶液可能含有下列离子中的几种：H
＋
、Mg
2＋
、Na
＋
、Ag
＋
、Cl
－
、 OH
－
、HCO
3
－
、NO
3
－
，已知该溶液能和金属铝反应，放出的气体只有氢气。试推断：若溶液和铝反应后有AlO
2
－
生成，则原溶液中一定大量含有的离子是 ________________；还可能有较大量的离子是________________；若溶液和铝反应后有Al
3＋
生成，则原溶液中一定不能大量含有的离子是________________________。
(2)在含有Na
＋
、Mg
2＋
、HCO
3
－
、SO
4
2－
的稀溶液中，它们的物质的量之比为2∶1∶2∶1。
①向该溶液中滴加酚酞试液数滴，溶液呈淡粉红色，有关反应的离子方程式为 ______________。
②充分加热①步所得的溶液，加热的过程中观察到的现象有________________________；有关反应的离子方程式为______________________。
(3) 已知NaHSO
4
是一种酸式盐。
① NaHSO
4
溶液与NaHCO
3
溶液反应的离子方程式为：__________________。
② 2 mol/L的NaHSO
4
溶液与1 mol/L的Ba(OH)
2
溶液等体积混合，反应的离子方程式为________________________，若在反应后的溶液中继续滴加Ba(OH)
2
溶液，写出发生反应的离子方程式________________________。
关 闭
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（2010?定海区模拟）I．（1）室温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是