题目内容
19．下列说法正确的是（ ）| A． | 乙烯和苯都可以使溴水反应褪色 | |
| B． | 甲烷和乙烯都可以与氯气反应 | |
| C． | 乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成 | |
| D． | 液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷 |
分析 A．乙烯中含碳碳双键，苯中不含；
B．甲烷与氯气光照下反应，乙烯与氯气发生加成反应；
C．苯与乙烯均可与氢气发生加成反应；
D．液化石油气主要成分为C4以下的烷烃．
解答 解：A．乙烯中含碳碳双键，苯中不含，则乙烯与溴水发生加成反应使其褪色，而苯与溴水发生萃取，故A错误；
B．甲烷与氯气光照下反应，乙烯与氯气发生加成反应，则甲烷和乙烯都可以与氯气反应，故B正确；
C．苯与乙烯均可与氢气发生加成反应，则乙烯可以与氢气发生加成反应，苯能与氢气加成生成环己烷，故C错误；
D．液化石油气主要成分为C4以下的烷烃，而天然气的主要成分是甲烷，故D错误；
故选B．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重常见有机物性质及分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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10．
化学键的键能是形成（或断开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ•mol-1）：P-P：198 P-O：360 O═O：498若生成1mol P4O6，则反应P4（白磷）+3O2═P4O6中的能量变化为（ ）
化学键的键能是形成（或断开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ•mol-1）：P-P：198 P-O：360 O═O：498若生成1mol P4O6，则反应P4（白磷）+3O2═P4O6中的能量变化为（ ）| A． | 吸收1 638 kJ能量 | B． | 放出1 638 kJ能量 | ||
| C． | 吸收126 kJ能量 | D． | 放出126 kJ能量 |
X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的前四周期元素．X的单质在Y2中燃烧可生成XY和XY2两种气体；Z的单质在Y2中燃烧的产物ZY2可使品红溶液褪色；W的单质是黄绿色的有毒气体；R3+离子的3d轨道半充满．请回答下列问题：
4．某同学做同周期元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中左右的“实验方案”与“实验现象”不一定是对应关系）．
请你帮助该同学整理并完成实验报告．
（1）实验目的：研究第3周期元素性质的递变规律．
（2）实验用品：
试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH
溶液，酚酞溶液等．
仪器：砂纸，试管，试管夹，①酒精灯，火柴，胶头滴管，烧杯，镊子，小刀，玻璃片，②滤纸等．
（3）实验内容：
①的化学方程式Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑，
②的离子方程式S2-+Cl2=2Cl-+S↓．
（4）实验结论：第3周期，随着原子序数的递增，元素的金属性减弱，非金属性增强；．
| 实验方案 | 实验现象 |
| ①镁条除去氧化膜后，放入试管中，加入少量水，加热至沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 | A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变红色 |
| ②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水 | B．有气体产生，溶液变成浅红色 |
| ③将小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 | C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体 |
| ④将除去氧化膜的镁条投入稀盐酸中 | D．反应不十分剧烈，产生无色气体 |
| ⑤将除去氧化膜的铝条投入稀盐酸中 | E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 |
| ⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 | F．生成淡黄色沉淀 |
（1）实验目的：研究第3周期元素性质的递变规律．
（2）实验用品：
试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH
溶液，酚酞溶液等．
仪器：砂纸，试管，试管夹，①酒精灯，火柴，胶头滴管，烧杯，镊子，小刀，玻璃片，②滤纸等．
（3）实验内容：
| 实验方案 | ② | ④ | ⑥ |
| 实验现象（填A～F） |
②的离子方程式S2-+Cl2=2Cl-+S↓．
（4）实验结论：第3周期，随着原子序数的递增，元素的金属性减弱，非金属性增强；．
铜、碳、氮、硫、氯等是组成物质的重要元素．
8．某化学实验小组的同学用下列仪器组装两套完全相同的如图1装置定量探究浓度对反应速率的影响．
（1）为达到本实验目的其装置连接顺序为：a连c，b连d．
（2）实验开始后，锥形瓶中发生反应的离子方程式为Zn+2H+═Zn2++H2↑．
（3）两套装置的分液漏斗所装的试剂分别为1mol/L硫酸溶液和4mol/L硫酸溶液，该小组同学要测定并记录的数据如下表：
该小组同学通过实验得到的结果是：v1小于v2，其定量依据是t1＞t2．
（4）另有一组同学测定了每隔一分钟，锥形瓶中硫酸的浓度，记录结果如下：
请在下面给定的坐标图2中作出v（Zn2+）-t的图象．
请解释0到4mim时该化学反应速率随时间变化的原因：该反应为放热反应，随反应的进行，温度不断升高，所以反应速率不断加快．
（5）除上述实验方案可定量测定该反应的化学反应速率外，还可能有的实验测定方案有：相同时间内测定生成H2的体积；相同时间内测定Zn的质量（任写一种）．
（1）为达到本实验目的其装置连接顺序为：a连c，b连d．
（2）实验开始后，锥形瓶中发生反应的离子方程式为Zn+2H+═Zn2++H2↑．
（3）两套装置的分液漏斗所装的试剂分别为1mol/L硫酸溶液和4mol/L硫酸溶液，该小组同学要测定并记录的数据如下表：
| 加入的试剂 | H2的体积（相同条件下） | 反应时间 | 反应速率 |
| 1mol/L硫酸溶液 | 10mL | t1 | v1 |
| 4mol/L硫酸溶液 | 10mL | t2 | v2 |
（4）另有一组同学测定了每隔一分钟，锥形瓶中硫酸的浓度，记录结果如下：
| 时间（min） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 硫酸浓度（mol/L） | 4.0 | 3.8 | 3.5 | 3.1 | 2.6 | 2.2 | 1.9 | 1.8 | … |
请解释0到4mim时该化学反应速率随时间变化的原因：该反应为放热反应，随反应的进行，温度不断升高，所以反应速率不断加快．
（5）除上述实验方案可定量测定该反应的化学反应速率外，还可能有的实验测定方案有：相同时间内测定生成H2的体积；相同时间内测定Zn的质量（任写一种）．
