Question

将含有C、H、O的有机物3.24g装入元素分析装置，通入足量的O₂使之完全燃烧，将生成的气体依次通过CaCl₂管（A）和碱石灰（B），测得A管质量增加了2.16g，B管增加了9.24g，已知该有机物的相对分子质量为108．
（1）燃烧此有机物3.24g需消耗O₂多少g？（2）求此有机物的分子式．

Answer 1

分析：（1）根据质量守恒计算消耗氧气的质量；
（2）将生成的气体依次通过CaCl₂管（A）和碱石灰（B），A管质量增加了2.16g，应为水的质量，B管增加了9.24g，应为二氧化碳的质量，根据有机物的相对分子质量可知一定物质的量的有机物中含有的C、H原子个数，结合质量守恒计算是否含有O，并计算O原子个数，以此计算分子式．

解答：解：（1）化学反应遵循质量守恒定律，则消耗O₂的质量为：2.16+9.24-3.24=8.16g，
答：燃烧此有机物3.24g需消耗O₂8.16g．
（2）CaCl₂中吸水质量增加2.16g，即生成水

2.16g

18g/mol

=0.12mol，含H0.24mol，
碱石灰吸CO₂增加9.24g，即生成

9.24g

44g/mol

=0.21mol，
该有机物物质的量为

3.24g

108g/mol

=0.03mol，
所以含C：

0.21mol

0.03mol

=7，
含H：

0.24mol

0.03mol

=8，
根据相对分子质量判断，还应含O：

108-12×7-8

16

=1，
所以有机物的分子式为：C₇H₈O，
答：有机物的分子式为C₇H₈O．

点评：本题考查有机物分子式的确定和计算，题目难度不大，注意从质量守恒的角度解答．