题目内容
研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如下反应：
a：2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H1＜0 其平衡常数为K1
b：2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）△H2＜0 其平衡常数为K2
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）．△H3= （用△H1、△H2表示）
（2）为研究不同条件对反应a的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应a达到平衡．测得10 min内v（ClNO）=7.5×10-3 mol?L-1?min-1，则平衡后n（Cl2）=
mol，NO的转化率α1= ．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2（填“增大”“减小”或“不变”）．若要使K2减小，可采取的措施是 ．
a：2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H1＜0 其平衡常数为K1
b：2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）△H2＜0 其平衡常数为K2
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=
（2）为研究不同条件对反应a的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应a达到平衡．测得10 min内v（ClNO）=7.5×10-3 mol?L-1?min-1，则平衡后n（Cl2）=
考点：化学平衡的计算,用盖斯定律进行有关反应热的计算,化学平衡的影响因素
专题：
分析：（1）依据化学平衡常数概念，结合反应化学方程式书写平衡常数，结合平衡常数表达式计算得到平衡常数关系；根据盖斯定律计算△H3；
（2）依据平衡三段式列式计算，依据反应速率概念计算V=
、转化率概念的计算，转化率=
×100%，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，随反应进行，气体体积减小，为保持恒压所以容器体积减小，压强比恒容容器大，平衡正向进行，平衡时NO的转化率α2 增大；平衡常数随温度变化，不随浓度、压强变化，若要使K2减小，平衡逆向进行，反应是放热反应，依据平衡移动原理应升高温度，平衡逆向进行，平衡常数随温度变化；
（2）依据平衡三段式列式计算，依据反应速率概念计算V=
| △c |
| △t |
| 消耗量 |
| 起始量 |
解答：
解：（1）①2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g），△H1＜0 （Ⅱ），平衡常数K1 =
，
②2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g），△H2＜0 （Ⅰ），平衡常数K2=
，
（1）③4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=
，由②×2-①计算得到K=
，△H3=2△H2-△H1；
故答案为：
；2△H2-△H1；
（2）在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡，测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，物质的量为7.5×10-3mol?L-1?min-1×10min×2L=0.15mol，
2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g），
起始量（mol） 0.2 0.1 0
变化量（mol） 0.15 0.075 0.15
平衡量（mol） 0.05 0.025 0.15
则平衡后n（Cl2）=0.025mol，
NO的转化率α1=
×100%=75%；
其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，随反应进行，气体体积减小，为保持恒压所以容器体积减小，压强比恒容容器大，平衡正向进行，平衡时NO的转化率α2 增大；平衡常数随温度变化，不随浓度、压强变化，若要使K2减小，平衡逆向进行，反应是放热反应，依据平衡移动原理应升高温度，平衡逆向进行；
故答案为：0.025；75%；＞；不变；升高温度．
| [ClNO]2 |
| [NO]2?[Cl2] |
②2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g），△H2＜0 （Ⅰ），平衡常数K2=
| [ClNO] |
| [NO 2]2 |
（1）③4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=
| [Cl2]?[NO] 2 |
| [NO 2] 4 |
| K 2 2 |
| K 1 |
故答案为：
| K 2 2 |
| K 1 |
（2）在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡，测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，物质的量为7.5×10-3mol?L-1?min-1×10min×2L=0.15mol，
2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g），
起始量（mol） 0.2 0.1 0
变化量（mol） 0.15 0.075 0.15
平衡量（mol） 0.05 0.025 0.15
则平衡后n（Cl2）=0.025mol，
NO的转化率α1=
| 0.15mol |
| 0.2mol |
其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，随反应进行，气体体积减小，为保持恒压所以容器体积减小，压强比恒容容器大，平衡正向进行，平衡时NO的转化率α2 增大；平衡常数随温度变化，不随浓度、压强变化，若要使K2减小，平衡逆向进行，反应是放热反应，依据平衡移动原理应升高温度，平衡逆向进行；
故答案为：0.025；75%；＞；不变；升高温度．
点评：本题考查了化学平衡常数的计算，影响化学平衡的因素分析应用判断，掌握基础是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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