题目内容

19．在AgNO3溶液中加人铜粉和铁粉的混合物，反应完成后，向剩余固体中加稀H2SO4，无气体放出，则下列说怯正确的是（　　）
A．剩余固体一定有铜B．反应后的溶液呈蓝色
C．剩余固体中一定有银D．反应后的溶液为无色

分析 金属银、铜、铁的活动性由强到弱的顺序铁＞铜＞银，在AgNO3溶液中加铜粉和铁粉的混合物，反应完成后，向剩余固体中加稀H2SO4，无气体放出，说明没有铁剩余，溶液中一定存在Fe2+，以此解答该题．

解答 解：金属银、铜、铁的活动性由强到弱的顺序铁＞铜＞银，在AgNO3溶液中加铜粉和铁粉的混合物，反应完成后，向剩余固体中加稀H2SO4，无气体放出，说明没有铁剩余，溶液中一定存在Fe2+，则反应后的溶液为浅绿色，不能确定铜是否参加反应，固体一定含有银，但不能确定是否含有铜，溶液不一定呈蓝色，只有C正确．
故选C．

点评 本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握金属的活泼性，难度不大．

练习册系列答案
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9．下列各组物质，互为同系物的是（　　）
A．CH3-CH=CH2与B．与
C．与D．CH3CH2Cl与CH3CHCl-CH2Cl
10．在两个容积相同的容器中，一个盛有C2H4气体，另一个盛有N2和CO的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定相同的物理量有几项（　　）
（1）分子数  （2）原子数  （3）质量    （4）电子数  （5）密度  （6）摩尔质量  （7）气体摩尔体积．
A．4项B．5项C．6项D．7项
7．天然气是一种清洁高效的能源，其主要成分为甲烷．
（1）CH4的摩尔质量为16g/mol，
（2）4.8g CH4的物质的量为0.3mol，
（3）在标准状况下的体积约为6.72L，
（4）所含氢原子数约为1.2NA．
14．已知CuO经高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与H+发生：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．将经高温灼烧后的CuO样品投入足量的热的稀硝酸溶液中，下列有关说法中正确的是（　　）
A．如果溶液变为蓝色，同时有紫红色固体出现，说明样品全部生成了Cu2O
B．溶液中最终可能有紫红色固体出现
C．这种实验的结果无法说明CuO分解的程度
D．如果溶液中出现蓝色，最终没有紫红色固体出现，说明CuO没有分解
4．下列方程式中电子转移数目正确的是（　　）
A．3NO2+H20═2HNO3+NO，转移3e-
B．2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═K2SO4+5Fe2（SO4）3+2MnSO4+8H20，转移5e-
C．KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H20，转移6e-
D．I2+SO2+2H20═H2SO4+2HI，转移2e-
11．在反应3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，氧化剂与还原剂的质量之比是（　　）
A．3：8B．32：21C．21：32D．21：8
12．将等物质的量的A、B混合于1L的密闭容器中，发生反应：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（？），5min时，测得密闭容器内气体压强减小，且c（A）：c（B）=3：4，5min内，v（A）=0.2mol•L-1•minL-1，下列有关结论正确的是（　　）
A．D为气体B．B的转化率为80%
C．5min时，c（A）=1.5mol•L-1D．反应开始前A的物质的量为2mol
13．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
A．用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2
B．用图2所示装置将硫酸铜溶液蒸干，制备胆矾
C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验
D．用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH3

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