Question

【题目】实验题
（1）分别取Wg钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是。
（2）分别取0.1mol钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是。
（3）若产生相同物质的量的氢气，所需钠、铁、铝的质量比是。
（4）若产生相同体积（同温同压）的氢气，所需钠、铁、铝三种金属的物质的量之比是。

Answer 1

【答案】
（1）∶∶
（2）1∶2∶3
（3）23∶28∶9
（4）6∶3∶2
【解析】（1）Wg钠、铁、铝的物质的量分别为mol、mol、mol，由钠、铁、铝与足量的盐酸反应的方程式：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑；Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑；得2mol钠生成1mol氢气，1mol铁生成1mol氢气，2mol铝生成3mol氢气，故Wg钠、铁、铝生成氢气的体积比为mol∶mol∶mol＝∶∶；同理可解得到（2）、（3）、（4）的答案。
【考点精析】掌握钠的化学性质是解答本题的根本，需要知道钠的化学性质：与非金属反应；与水反应；与酸反应；与盐溶液反应．