Question

【题目】无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点231.9℃)与Cl2反应制备SnCl4，装置如下图所示。

已知：① SnCl2、SnCl4有关物理性质如下表

物质	颜色、状态	熔点/℃	沸点/℃
SnCl2	无色晶体	246	652
SnCl4	无色液体	-33	114

② SnCl4极易和水反应生成SnO2·xH2O。

回答下列问题：

（1）已知Sn的原子序数为50，则在Sn元素周期表中的位置为_________________,画出Sn的原子结构示意图________________。

（2）导管a的作用是____________，装置A中发生反应的离子方程式为___________。

（3）当观察到装置F液面上方___________时才开始点燃D处的酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的是___________、___________。

（4）若上述装置中缺少装置C(其它均相同)，则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为___________ 。

（5）若制得产品中含有少量Cl2，则可采用下列___________(填字母)措施加以除去。

A．加入NaOH萃取分液

B．加入足量锡再加热蒸馏

C．加入碘化钾冷凝过滤

D．加入饱和食盐水萃取

Answer 1

【答案】 第五周期第ⅣA族 使分液漏斗内的液体顺利流下 2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 黄绿色气体时 加快氯气与锡反应 使SnC14气化，利于从混合物中分离出来 SnC14+(x+2)H2O=SnO2·xH2O+4HCl B

【解析】（1）已知Sn的原子序数为50，原子结构示意图为，则在Sn元素周期表中的位置为第五周期第ⅣA族；正确答案：第五周期第ⅣA族； 。

（2）导管a的作用是平衡分液漏斗内的压强，目的是使分液漏斗内的液体顺利流下；装置A中浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；正确答案：使分液漏斗内的液体顺利流下；2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。

（3）点燃D装置处酒精灯前，应先通入氯气排尽装置中的空气，防止Sn被氧化，到装置F液面上方出现黄绿色气体时，再开始点燃酒精灯；待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热的目的是加快氯气与锡反应，使SiC14气化进入装置E中，利于从混合物中分离出来；正确答案：黄绿色气体时；加快氯气与锡反应、使SnC14气化，利于从混合物中分离出来。

（4）若上述装置中缺少装置C，D处具支试管中反应生成的SnCl4会遇水易水解生成SnO2·xH2O，反应的化学方程式为：SnC14+(x+2)H2OSnO2·xH2O+4HCl；正确答案：SnC14+(x+2)H2O=SnO2·xH2O+4HCl。

（5）若制得产品中含有少量Cl2，应再加入足量的锡，使锡再与过量Cl2反应生成SnC14，然后加热蒸馏收集SnC14，B正确；其它选项都会造成产物SnC14发生水解；正确选项B。