25℃时.用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列叙述正确的是( )A．点①所示溶液:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)B．点②所示溶液:c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)C．点③所示溶液:c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

25℃时，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L CH₃COOH溶液所得滴定曲线如图．下列叙述正确的是（　　）

A．点①所示溶液：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）

B．点②所示溶液：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

C．点③所示溶液：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

D．滴定终点时：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）

A．点①时，二者反应生成NaAc，还剩余等量的HAc，由物料守恒可知，c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＞c（Na⁺），故A错误；
B．点②时溶液pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），由电荷守恒式为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），则c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），又显性离子大于隐性离子，则c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故B正确；
C．点③时溶液的pH=8，等体积等浓度恰好完全反应，溶质为NaAc，醋酸根离子水解显碱性，则c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D．由图可知，点③附近达到滴定终点，但溶质可能为NaAc和NaOH，则c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺），故D错误；
故选B．

练习册系列答案

西城学科专项测试系列答案

小考必做系列答案

小考实战系列答案

小考复习精要系列答案

小考总动员系列答案

小升初必备冲刺48天系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

萌齐小升初强化模拟训练系列答案

相关题目

下列各表述与示意图一致的是（　　）

A．图①表示25℃时，用0.1 mol?L^-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol?L^-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．图②中曲线表示反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）+Q（Q＞0）正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图③表示10 mL 0.01 mol?L^-1 KMnO₄ 酸性溶液与过量的0.1 mol?L^-1 H₂C₂O₄溶液混合时（Mn²⁺是该反应的催化剂），n（Mn²⁺）随时间的变化

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH₂=CH₂ （g）+H₂（g）→CH₃CH₃（g）+Q（Q＞0），使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

（1）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液．向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大．现将0.04mol?L^-1HA溶液和0.02mol?L^-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液．

①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（CN^-）

c（Na⁺）（填“＜”、“=”或“＞”），你得出该结论的依据是

．
②若HA为CH₃COOH，该溶液显酸性．溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是

．
（2）二氧化氯（ClO₂）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂，目前已开发出用电解法制取ClO₂的新工艺．
①如图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂．写出阳极产生ClO₂的电极反应式：

．
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为336mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为

mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因

．
（3）25℃时，2.0×10^-3mol?L^-1HF溶液中，调节溶液pH（忽略溶液体积变化）得到的（HF）、c（F^-）与溶液pH的变化关系如图2．若将4.0×10^-4mol?L^-1CaCl₂溶液与4.0×10^-3mol?L^-1HF溶液等体积混合，调节混合液pH=4（忽略调节时混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有CaF₂沉淀析出．[已知K_sp（CaF₂）：1.5×10^-10]

图甲中A-J均为中学化学中常见的物质，A、H是短周期元素组成的常见气体单质，B是日常生活常见金属，它们之间有如下转化关系（反应中生成的水及部分生成物已略去）．请回答以下问题：

（1）D的电子式是

，G的结构式是

；
（2）C的水溶液显

（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是

（用离子方程式表示）；
（3）写出J+I→F的离子方程式：

；
（4）在298K，100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol A，实验测得溶于水的A约有

与水反应，请估算该离子反应的平衡常数K=

；（忽略溶液体积变化）
（5）25℃时，2.0×10^-3mol?L^-1HF溶液中，调节溶液pH（忽略溶液体积变化）得到（HF）、c（F^-）与溶液pH的变化关系如图乙．若将4.0×10^-3mol?L^-1HF溶液与4.0×10^-3mol?L^-1CaCl₂溶液等体积混合，调节混合液pH=4（忽略调节时混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有CaF₂沉淀析出．[已知K_sp（CaF₂）：1.5×10^-10]．

下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L^－¹盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－¹ NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．图②中曲线表示反应2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图③表示10 mL 0.01 mol·L^－¹ KMnO₄ 酸性溶液与过量的0.1 mol·L^－¹ H₂C₂O₄溶液混合时，n(Mn²⁺) 随时间的变化

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH₂＝CH₂ (g) + H₂(g)CH₃CH₃(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L^－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．图②中曲线表示反应2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图③表示10 mL 0.01 mol·L^－1 KMnO₄ 酸性溶液与过量的0.1 mol·L^－1 H₂C₂O₄溶液混合时（ΔH >0），n(Mn²⁺) 随时间的变化

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH₂＝CH₂ (g) + H₂(g)CH₃CH₃(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化