Question

将3.0g两种金属的混合物粉末与足量的稀盐酸反应，反应完全后，得到标准状况下的氢气2.24L．则两种金属可能是

1. A.
   Mg、Cu
2. B.
   Zn、Cu
3. C.
   Zn、Fe
4. D.
   Mg、Al

Answer 1

A
分析：假设金属都为+2价，根据计算金属混合物的平衡相对原子质量，利用平均值法判断．
解答：11.2L氢气的物质的量为：=0.1mol，
假设金属都为+2价，则金属混合物的平均相对原子质量为==30，
A、Mg的相对原子质量为24，Cu与盐酸不反应，当Mg为2.4g时，可得到标准状况下的氢气2.24L，故A正确；
B、Zn的相对原子质量为65，Cu与盐酸不反应，当Zn为6.5g时，可得到标准状况下的氢气2.24L，质量大于3.0g，故B错误；
C、Zn的相对原子质量为65，Fe的相对原子质量为56，平均值大于为30，故C错误；
D、Mg的相对原子质量为24，当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为=18，二者都小于30，平均值不可能为30，故D错误；
故选A．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题利用平均值法解答，注意化合价与相对原子质量的转化．