Question

【题目】工业上常利用含硫废水生产，实验室可用如下装置略去部分加持仪器模拟生成过程．

烧瓶C中发生反应如下：

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

(1)装置A中发生的化学反应方程式为 ______

(2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中和恰好完全反应，则烧瓶C中和物质的量之比为 ______ ．

(3)装置B的作用之一是观察的生成速率，其中的液体最好选择 ______

a.蒸馏水b.饱和溶液 c.饱和溶液d.饱和溶液

实验中，为使缓慢进入烧瓶C，采用的操作是 ______ ．

(4)已知反应Ⅲ相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是 ______ ，装置E的作用为 ______

(5)反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出，其中可能含有、等杂质．利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在，简要说明实验操作，现象和结论： ______ ．

已知：遇酸易分解：供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、溶液、溶液．

Answer 1

【答案】 2：1 c 控制滴加硫酸的速度 溶液变澄清或混浊消失 吸收防止污染空气 取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液或过滤后取滤液，滴加溶液，若出现白色沉淀则说明含有杂质

【解析】

根据装置图可知，A中的反应为浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫；

中和恰好完全反应，结合烧杯C中的反应分析；

观察的生成速率，装置B中的溶液不能与二氧化硫反应也不能吸收二氧化硫，通过控制滴加硫酸的速度，可以控制产生二氧化硫的速率，据此答题；

根据C中发生的反应可知，烧瓶C中反应达到终点发生的反应为硫与亚硫酸钠反应生成硫代硫酸钠，反应尾气中有未反应的二氧化硫气体，会污染空气；

检测产品中是否存在，先加盐酸排除干扰，再利用氯化钡检验硫酸根离子。

根据装置图可知，A中的反应为浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，反应的化学方程式为：，

故答案为：；

中和恰好完全反应，由Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

可知，ⅠⅡⅢ，得到总反应为，则C中和物质的量之比为2：1，

故答案为：2：1；

观察的生成速率，发生强酸制取弱酸的反应，a不生成二氧化硫，bd中物质均与二氧化硫反应，只有c中饱和溶液适合制取二氧化硫，通过控制滴加硫酸的速度，可以控制产生二氧化硫的速率，所以为使缓慢进入烧瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度，

故答案为：c；控制滴加硫酸的速度；

根据C中发生的反应可知，烧瓶C中反应达到终点发生反应为硫与亚硫酸钠反应生成硫代硫酸钠，反应的现象为溶液变澄清或混浊消失，反应尾气中有未反应的二氧化硫气体，会污染空气，所以要用E装置吸收防止污染空气，

故答案为：溶液变澄清或混浊消失；吸收防止污染空气；

检测产品中是否存在，操作、现象和结论为取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液或过滤后取滤液，滴加溶液，若出现白色沉淀则说明含有杂质，

故答案为：取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液或过滤后取滤液，滴加溶液，若出现白色沉淀则说明含有杂质。