Question

【题目】下列各组反应中关于能量的比较正确的是（ ）

①CH3OH(g)＋O2(g)=CO (g)＋2H2O(l) △H1；CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H2； △H1<△H2

②2H2O(l) =2H2(g)＋O2(g) △H1； 2Na(s)＋2H2O(l) =2NaOH(aq)＋H2(g) ΔH2； △H1>△H2

③H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) △H1； H2(g)＋Cl2(g)=HCl (g) △H2； △H1>△H2

④t ℃时，在一定条件下，将 1 mol N2和 3 mol H2 分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为 Q1、Q2 ； Q1<Q2

A.①③B.②④C.③④D.①④

Answer 1

【答案】B

【解析】

①CO能够燃烧放出热量，所以乙醇燃烧生成CO比生成二氧化碳放热少，放出的热量越多，△H越小，则△H1＞△H2，故①错误；

②H2O分解为吸热反应，则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H1＞0；Na与H2O反应为放热反应，则2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g)△H2＜0，所以△H1＞△H2，故②正确；

③氯气和氢气的化合为放热反应，所以焓变为负值，又焓变与系数成正比，所以H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H1；H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)△H2；△H1＜△H2，故③错误；

④因为1molN2和3molH2反应生成氨气为气体体积减小的可逆反应，所以恒容相对于在恒压的基础上增大体积即减小压强，平衡逆向移动，则放出热量减小，所以Q1＜Q2，故④正确；

正确的有②④，故选B。