题目内容
常温下，下列溶液的PH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ）
| A．PH=5.2的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＜CH3COO- |
| B．在滴加酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl溶液恰好无色，则此时溶液的PH＜7 |
| C．NaCO3溶液中，c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3） |
| D．PH=2的一元酸溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，则溶液的PH一定不大于7 |
A、PH=5.2，说明混合液显酸性，则酸的电离程度大于盐的水解程度，即可只考虑醋酸的电离而忽略醋酸根的水解，所以c（Na+）＜CH3COO-，故A正确；
B、酚酞的变色范围在PH为8～10范围内，即为碱性环境，故B错误；
C、碳酸钠溶液中质子守恒为：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3），故C正确；
D、如果酸为一元强酸，则混合后PH=7，若酸为弱酸，则混合后酸剩余，显酸性PH＜7，故D正确．
故选B．
B、酚酞的变色范围在PH为8～10范围内，即为碱性环境，故B错误；
C、碳酸钠溶液中质子守恒为：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3），故C正确；
D、如果酸为一元强酸，则混合后PH=7，若酸为弱酸，则混合后酸剩余，显酸性PH＜7，故D正确．
故选B．
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