题目内容

18．短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大．A和B形成4个原子的分子，A和C形成3个原子的分子，且两种分子均含有10个电子．D的阳离子的电子层结构与氖相同，且与A同主族．E的常见氧化物有两种，其中一种能使品红溶液褪色．
（1）F在周期表中的位置是第三周期第ⅤⅡA．
（2）C和D可形成原子个数比为1：1的化合物甲，甲中含有的化学键是离子键、共价键．甲可与CO2反应，若反应中转移电子数为3.01×1023，则所得气体产物的体积在标准状况时是5.6L．
（3）C、D、E三种元素可组成质量比为8：5.75：4的某种化合物．实验室检验该化合物中所含阴离子的操作方法及有关实验现象是：取少量含该阴离子的溶液，加入足量稀盐酸酸化，再加入少量BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则证明原溶液中含有该阴离子．
（4）M是一种常见的金属单质，与元素F的单质转化关系如下图所示：F$\stackrel{M}{→}$P$\stackrel{M}{→}$Q，P→Q反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+．
（5）E与F可形成一种相对分子质量是135的共价化合物乙．乙在橡胶硫化时，可以做硫的溶剂．乙遇到水时可以反应生成三种中学常见的物质，其中一种是使品红溶液褪色的E的氧化物，一种是黄色固体．乙和水反应的化学方程式是2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl．

分析 短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大．A和B形成4个原子核的分子，A和C形成3个原子核的分子，且两种分子均含有10个电子，则A为H，B为N，C为O；D的阳离子电子层结构与氖相同，且与A同主族，则D为Na，E的常见氧化物有两种，其中一种能使品红溶液褪色，所以E为S，由原子序数的关系可知，F只能为Cl，然后结合元素的位置、单质及化合物的性质、化学用语等来解答．
（1）主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；
（2）C和D可形成原子个数比为1：1的化合物甲为Na2O2，含有离子键、共价键，与二氧化碳发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，据此计算氧气体积；
（3）O、Na、S三种元素可组成质量比为8：5.75：4的某种化合物，则N（O）：N（Na）：N（S）=$\frac{8}{16}$：$\frac{5.75}{23}$：$\frac{4}{32}$=4：2：1，该化合物为Na2SO4，用盐酸酸化后再用氯化钡溶液检验硫酸根；
（4）M是一种常见的金属单质，与氯气转化关系如下图所示：F$\stackrel{M}{→}$P$\stackrel{M}{→}$Q，M为变价金属，则M为Fe，P为氯化铁，Q为氯化亚铁；
（5）使品红溶液褪色的E的氧化物为二氧化硫，黄色固体为S，E与F可形成一种相对分子质量是135的共价化合物乙应为S2Cl2．

解答 解：短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大．A和B形成4个原子核的分子，A和C形成3个原子核的分子，且两种分子均含有10个电子，则A为H，B为N，C为O；D的阳离子电子层结构与氖相同，且与A同主族，则D为Na，E的常见氧化物有两种，其中一种能使品红溶液褪色，所以E为S，由原子序数的关系可知，F只能为Cl．
（1）F为Cl，位于元素周期表中第三周期第ⅤⅡA，故答案为：第三周期第ⅤⅡA；
（2）C和D可形成原子个数比为1：1的化合物甲为Na2O2，含有离子键、共价键，与二氧化碳发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应中转移电子数为3.01×1023，即电子物质的量为0.5mol，反应中过氧化钠其氧化剂、还原剂作用，根据电子转移守恒可知生成氧气为$\frac{0.5mol}{2}$=0.25mol，标况下生成氧气体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
故答案为：离子键、共价键；5.6；
（3）O、Na、S三种元素可组成质量比为8：5.75：4的某种化合物，则N（O）：N（Na）：N（S）=$\frac{8}{16}$：$\frac{5.75}{23}$：$\frac{4}{32}$=4：2：1，该化合物为Na2SO4，实验室检验该化合物中所含阴离子的操作方法及有关实验现象是：取少量含该阴离子的溶液，加入足量稀盐酸酸化，再加入少量BaCl2溶液，若出现白色沉淀，证明含有硫酸根离子，
故答案为：加入足量稀盐酸酸化，再加入少量BaCl2溶液，若出现白色沉淀；
（4）M是一种常见的金属单质，与氯气转化关系如下图所示：F$\stackrel{M}{→}$P$\stackrel{M}{→}$Q，M为变价金属，则M为Fe，P为氯化铁，Q为氯化亚铁，P→Q反应的离子方程式是：2Fe3++Fe=3Fe2+，
故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（5）使品红溶液褪色的E的氧化物为二氧化硫，黄色固体为S，E与F可形成一种相对分子质量是135的共价化合物乙应为S2Cl2，与水的反应为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，
故答案为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl．

点评 本题考查位置、结构、性质的关系及其应用，元素的推断是解答本题的关键，注意结合物质的性质来解答，（4）为解答的难点，题目难度中等．

练习册系列答案
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8．下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素．回答下列问题：
（1）请写出上述元素d3+的核外电子排布式1s222s2p63s23p63d5；
（2）请写出j的单质与a、h形成的化合物发生反应的化学方程式Cl2+H2O=HCl+HClO；
（3）请比较b、e、j三种元素的第一电离能由大到小的顺序Cl＞Mg＞Al（写元素符号）；
（4）g、e两种元素的最高价氧化物对应的水化物的化学性质相似，请写出e元素的最高价氧化物对应水化物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；；
（5）a、k的化合物是由σ键（根据原子轨道的重叠程度填写）形成的共价化合物（填“离子”或“共价”）．
9．下列说法中，不正确的是（　　）
A．HCl稳定性比HI好
B．CH4的沸点比NH3的沸点低
C．Mg失电子能力比Ca弱
D．NaCl与NH4Cl含有的化学键类型完全相同
6．某原电池的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池正确的组成是（　　）
 正极负极电解质溶液
ACuZnHCl
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CCuZnCuCl2
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A．AB．BC．CD．D
13．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（　　）
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3．图中横坐标均表示11～17号元素顺序排列的原子序数．根据图象变化趋势判断，纵坐标表示其最高化合价的是（　　）
A．B．C．D．
10．电能是现代社会应用最广泛的能源之一．原电池是一种将化学能转化为电能的装置．如图所示的锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌片上发生氧化反应（填“氧化”或“还原”）．铜片上的电极反应式是2H++2e-=H2↑．能否根据反应NaOH+HCl=NaCl+H2O 设计成原电池，否（填“能”或“否”），原因是该反应不是氧化还原反应，没有电子转移．
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（1）写出下列元素的名称：B氟，E硅．
（2）D2A2中含有的化学键类型为离子键、共价键．
（3）由A、C、D三种元素组成的化合物M属于离子（填“离子”或“共价”）化合物，M溶于水后不是（填“是”或“不是”）发生化学变化，原因是（从化学键的角度解释）只有旧化学键断裂但未有新化学键形成．
8．下列方法不能区分乙醇和乙酸的是（　　）
A．滴加酚酞溶液B．加入氧化钠
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