题目内容

（10分）五种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E周期序数等于E原子最外层电子数。根据以上信息回答下列问题：
（1）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是        （用元素符号填写）
（2）乙物质中存在的化学键类型是              。
（3）选用恰当的试剂除去D中少量的E，写出发生反应的化学方程式         
（4）化合物乙的电子式                                        
（5）将D、E的单质插入NaOH溶液中，构成原电池，其负极反应是        
（1）O<N< Al <Mg< Na；（2）离子键、共价键；（3）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（4）（5）Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O。

试题分析：根据题意可知这五种元素分别是：A是N；B是O；C是Na；D是Mg;E是Al。同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小；不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大。所以这五种元素的原子半径由小到大的顺序是：O<N< Al <Mg< Na ；（2）O、Na形成的原子个数比为1：1的化合物物质乙Na2O2中存在的化学键类型是离子键、共价键；（3）由于Mg、Al都是金属，Al能够与碱反应，而Mg不能发生反应，所以可以用NaOH溶液除去D中少量的E，发生反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。（4）化合物Na2O2的电子式是；（5）若将D、E的单质插入NaOH溶液中，可以构成原电池，由于Al能够与NaOH发生反应，所以Al作负极，其负极反应是Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O。
练习册系列答案
相关题目
下列说法正确的是（　　）
A．含氧元素的化合物一定是氧化物
B．由不同种元素组成的纯净物就是化合物
C．溶于水后得到的溶液能导电的物质是电解质
D．只含有一种元素的物质不可能是混合物
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y＋、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2。下列关于这些元素的叙述错误的是
A．W、X和Y三种元素组成的化合物，其水溶液呈碱性
B．X和其他三种元素分别形成至少两种化合物
C．W和X、Z两种元素分别形成的化合物中，均有直线形分子
D．Z和X、Y两种元素分别形成的化合物，其水溶液均呈酸性
某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为(　　)
A．1B．3C．4D．6
下列各组物质互为同系物的是(　　)
A．金刚石和石墨B．
C．CH4和C2H6D．16O和18O
(8分)下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题：
a
 
 
 
 
 
b
c
d
 
 
e
 
f
 
 
g
 
 
（1） f元素在周期表中的位置是第    周期第     族。
（2） e 与f两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为
　　 _____________________________________________________
（3）e在空气中燃烧的产物所含化学键的类型为__________、__________。
（4） 化合物ca3的电子式为       ，c和d两种元素氢化物的稳定性更强的是 _______（填物质的化学式）。
天然存在的金属钫（Fr）极微量。它的21种已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是(    )   
A．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2OB．在已知元素中具有最大的原子半径
C．氧化物对应的水化物碱性极强D．其单质的熔点比金属钠的熔点低
（15分）请回答以下问题：
（1）第四周期的某主族元素，其第一至五电离能数据如下图1所示，则该元素对应原子的M层电子排布式为            。
（2）如下图2所示，每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是         。简述你的判断依据                   
                                                。
（3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如下图3所示．该晶体的类型属于        （选填“分子”“原子”“离子”或“金属”）晶体。

（4）BCl3原子的杂化方式为         。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有
         种。写出与BCl3结构相同的一种等电子体（写离子）           。
（5）Cu元素形成的单质，其晶体的堆积模型为______，D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是________   (填选项序号)。

①极性键　　②非极性键　　③配位键　　④金属键
（6）Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A-D图中正确的是         ．铁原子的配位数是          ，假设铁原子的半径是r cm，该晶体的密度是p g／cm3，则铁的相对原子质量为                  （设阿伏加德罗常数的值为NA）。
元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为(　　)
A．分子晶体    B．离子晶体   C．原子晶体  D．金属晶体

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