题目内容
向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，发生如下反应：①2NO（g）+O2 （g）?2NO2（g）
②2NO2（g）?N2O4（g）
测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃．下列说法正确的是（ ）
| A、前5min反应的平均速率v（N2O4）=0.18mol?（L?min）-1 | B、T1℃时反应②的化学平衡常数K=0.6 | C、反应①、②均为吸热反应 | D、若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10% |
分析：A、根据化学反应速率v=
来计算化学反应速率；
B、化学平衡常数K=
，代入相关数据来计算即可；
C、根据温度对化学平衡移动的影响来判断反应的吸放热；
D、根据转化率=
×100%来计算即可．
| △c |
| △t |
B、化学平衡常数K=
| c(N2O4) |
| c2(NO2) |
C、根据温度对化学平衡移动的影响来判断反应的吸放热；
D、根据转化率=
| 变化量 |
| 初始量 |
解答：解：A、前5min反应的平均速率v（N2O4）=
=
=0.18mol?（L?min）-1，故A正确；
B、T1℃时反应②的化学平衡常数K=
=
=0.4L/mol，故B错误；
C，在该题中，不知道温度T1、T2的高低变化，所以无法判断反应②的吸放热情况，但是物质和氧气之间的化合反应大多是放热的，②也是放热的，故C错误；
D、若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，则Qc=0.31＜K，所以反应正向进行，T1℃达到平衡时，
2NO2（g）?N2O4（g）
初始：1.8 1.0
变化：2x x
平衡：1.8-2x 1.0+x
则
=0.4，解得x=0.1，即N2O4的转化率为10%，故D正确．
故选AD．
| △c |
| △t |
| 0.9mol/L |
| 5min |
B、T1℃时反应②的化学平衡常数K=
| c(N2O4) |
| c2(NO2) |
| 0.9 |
| 1．52 |
C，在该题中，不知道温度T1、T2的高低变化，所以无法判断反应②的吸放热情况，但是物质和氧气之间的化合反应大多是放热的，②也是放热的，故C错误；
D、若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，则Qc=0.31＜K，所以反应正向进行，T1℃达到平衡时，
2NO2（g）?N2O4（g）
初始：1.8 1.0
变化：2x x
平衡：1.8-2x 1.0+x
则
| (1.0+x)2 |
| 1.8-2x |
故选AD．
点评：本题考查学生化学反应速率和化学平衡的有关计算知识，属于综合知识的考查，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．
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2NO(g) △H > 0已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10-4。请回答：
（1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol,5分钟后O2的物质的量为0.5 mol，则N2的反应速率 。
（2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志 。
| A．消耗1molN2同时生成1molO2 | B．混合气体密度不变 |
| C．混合气体平均相对分子质量不变 | D．2V(N2)正=V(NO)逆 |
（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数 。（填“变大、“变小”或“不变”）
（5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应 （填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是
2NO(g) △H > 0已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10-4。请回答：