如图曲线a表示放热反应X+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系.若要改变起始条件.使反应过程按b曲线进行.可采取的措施是A．升高温度 B．加大X的投入量C．缩小体积 D．减小N的投入量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如图曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）?Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

A．升高温度 B．加大X的投入量

C．缩小体积 D．减小N的投入量

练习册系列答案

相关题目

NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是

A．在通常条件下，1mol氩气含有的原子数为2NA

B．56g金属铁由原子变为离子时失去的电子数为NA

C．在标准状况下，2．24 L氨气所含的电子总数约为NA

D．1 mol/L 的 Na2SO4溶液中含有Na+个数为2NA

下列关于离子共存的评价及离子方程式书写正确的是

选项	离子组	评价
A	H+、Mg2+、Br－、NO3－	能大量共存于同一溶液中，投入少量锌粉后，可放出H2 ，反应的离子方程式为 Zn+ 2H+ = Zn2++ H2↑
B	NH4+、CO32－、Cl－、Al3+	不能大量共存于同一溶液中，因为有沉淀生成 2Al3++3CO32－＝Al2(CO3)3↓
C	ClO－、Na+、K+、HSO3－	能大量共存于同一溶液中
D	HCO3－、OH－、Na+、K+	不能大量共存于同一溶液中，因为发生如下反应 HCO3－+ OH－＝ CO32－+ H2O

把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由右图表示。在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl-的浓度；影响反应速率的因素是

A． ①④ B． ③④ C． ①②③ D． ②③

今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4 三种溶液，请用序号回答下列问题

（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小排列的是．

（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH由大到小排列的是．

（3）中和等量的烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积大小关系为．

（4）体积和浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后溶液的pH为7，所需烧碱溶液的体积由大到小关系为．

食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

粗食盐常含有少量Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42―等杂质离子，实验室提供的试剂如下：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。实验室提纯NaCl的流程如下：

（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42―离子，选出A所代表的多种试剂，按滴加顺序依次为i NaOH ii iii （填化学式）。

（2）请写出下列试剂加入时发生反应的离子反应方程式：

加入试剂i：；

加入试剂iii：。

（3）从NaCl溶液中得到NaCl晶体的操作步骤为。

（4）实验中用到的盐酸的物质的量浓度为0.400mol/L，现实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据如右：欲用上述浓盐酸配制实验所需浓度的稀盐酸480mL，

①配制需要的玻璃仪器有（填仪器名称）

②需量取的浓盐酸的体积为：。

X、Y、Z、W均为含氮元素的化合物,我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件

下有如下转换关系(未配平，反应全是氧化还原反应):（1） X→Y+ O2 （2） Z + Y→H2O + W （3） Y + SO2→Z + SO3 则这四种化合物中氮的化合价由高到低的顺序为

A．Z W Y X B．X Y W Z C．YW ZX D．ZW X Y

实验室可以用饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体．

（1）写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式

（2）取烧杯中少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加稀盐酸至过量，边滴边振荡，可以看到的现象是

下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是

①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2

A．①②③ B．③④⑤⑥ C．③⑤⑥ D．①③⑥

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