将2molN2和6molH2混合后置于体积可变的等压容器中.在一定温度下发生如下反应: 3H2(g)+N2(g)2NH3(g),DH=-92.4kJ·mol-1该反应达到平衡状态A时.测得气体的总物质的量为7.6mol．若H2.N2.NH3的起始物质的量分别用a.b.c表示.回答下列问题: (1)在达到平衡状态A的容器中通入少量N2.重新达到平衡时体系中H2的体积分数 (填“增� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将2molN₂和6molH₂混合后置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反应：

3H₂(g)+N₂(g)2NH₃(g)；DH=-92.4kJ·mol^-1该反应达到平衡状态A时，测得气体的总物质的量为7.6mol．若H₂、N₂、NH₃的起始物质的量分别用a、b、c表示，回答下列问题：

(1)在达到平衡状态A的容器中通入少量N₂，重新达到平衡时体系中H₂的体积分数________(填“增大”或“减小”或“不变”)，若要使H₂的体积分数再变到与平衡状态A相同，可采取的措施有________或________．

(2)若起始时a=3mol，b=1mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状念A相同，则起始时C的值为________(填“某一数值”或“任意值”)．

(3)若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同，则起始时________．

答案：
解析：

(1)减小,给体系升温,通入适量的H₂

(2)任意值

(3)0.4＜c≤4

解析：(1)增加N₂物质的量，化学平衡向右移动，H₂物质的量减小，建立平衡时H₂的体积分数减小．要使H₂的体积分数增大到与A平衡相同，化学平衡应向左移动．因此可给体系升温或通入适量的H₂．

(2)由于是等温、等压过程，只需按比例投料，就可以与A建立相同的平衡状态，因a/b=3/1，所以为任意值．

(3)采用“极值法”求解．先求平衡态A的氨的量为0.4mol，将N₂和H₂全部转化成NH₃，其物质的量为4mol，要使反应开始时向逆反应方向进行，c的取值范围为0.4＜c≤4．

练习册系列答案

在一定温度下，将2molN₂和6molH₂充入固定容积的密闭容器中，发生
N₂(g)＋3H₂(g)          2NH₃(g)，达到化学平衡后，若保持温度不变，令a、b、c分别为N₂、H₂、NH₃的物质的量，重新建立平衡，混合物中个物质的量仍和上述平衡相同，填空
(1)若a=0，b=0，则c="———       "
⑵、若a=1， c =2，则 b =————
⑶、若a、 b 、 c取值必须满足的一般条件为（用两个式子表示，一个只含a和c，一个只含b和c ）————————、   ————————。

氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30MPa时，合成氨平衡混合气体中NH₃的体积分数如下：

温度/°C	200	300	400	500	600
氨含量/%	89．9	71．0	47．0	26．4	13．8

请回答：

（1）根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因是。

（2）根据-4，合成氨的热化学方程式是。

（3）在一定温度下，将2molN₂和6molH₂通入到体积为1L的密闭容器中，发生反应

N₂+3H₂2NH₃，2min达到平衡状态时，H₂转化率是50%，则用H₂表示该反应的平均速率v（H₂）= ；该温度下的平衡常数K= （用分数表示）；俗使K增大，可以采取的措施是。

（4）从化学平衡移动的角度分析，提高H₂转化率可以采取的措施是（选填序号字母）

a．及时分离出NH₃b．升高温度

c．增大压强 d．使用催化剂

氨在工农业生产中应用广泛.在压强为30MPa时,合成氨平衡混合气体中NH₃的体积分数如下表.请回答:

温度/℃	200	300	400	500	600
氨含量/%	89.9	71.0	47.0	26.4	13.8

(1)根据表中数据,结合化学平衡移动原理,说明合成氨反应是放热反应的原因是______________________________________.

(2)在一定温度下,将2molN₂和6 molH₂通入到体积为1 L的密闭容器中,发生反应N₂+ 3H₂ 2NH₃,2min达到平衡状态时,H₂转化率是50%,则用H₂表示该反应的平均速率v(H₂)=_________；该温度下的平衡常数K=___________(用分数表示)；欲使K增大,可以采取的措施是_______.

(3)从化学平衡移动的角度分析,提高H₂转化率可以采取的措施是____(选填序号字母)；从化学反应速率的角度分析,提高反应速率可采取的措施是_____(选填序号字母).

a.及时分离出NH₃ b.升高温度 c.增大压强 d.使用催化剂

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