题目内容
将2molN2和6molH2混合后置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反应：3H2(g)+N2(g)
2NH3(g)；DH=-92.4kJ·mol-1该反应达到平衡状态A时，测得气体的总物质的量为7.6mol．若H2、N2、NH3的起始物质的量分别用a、b、c表示，回答下列问题：
(1)在达到平衡状态A的容器中通入少量N2，重新达到平衡时体系中H2的体积分数________(填“增大”或“减小”或“不变”)，若要使H2的体积分数再变到与平衡状态A相同，可采取的措施有________或________．
(2)若起始时a=3mol，b=1mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状念A相同，则起始时C的值为________(填“某一数值”或“任意值”)．
(3)若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同，则起始时________．
解析：
| (1)减小,给体系升温,通入适量的H2
(2)任意值 (3)0.4＜c≤4 解析：(1)增加N2物质的量，化学平衡向右移动，H2物质的量减小，建立平衡时H2的体积分数减小．要使H2的体积分数增大到与A平衡相同，化学平衡应向左移动．因此可给体系升温或通入适量的H2． (2)由于是等温、等压过程，只需按比例投料，就可以与A建立相同的平衡状态，因a/b=3/1，所以为任意值． (3)采用“极值法”求解．先求平衡态A的氨的量为0.4mol，将N2和H2全部转化成NH3，其物质的量为4mol，要使反应开始时向逆反应方向进行，c的取值范围为0.4＜c≤4．
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N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，达到化学平衡后，若保持温度不变，令a、b、c分别为N2、H2、NH3的物质的量，重新建立平衡，混合物中个物质的量仍和上述平衡相同，填空氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30MPa时，合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下：
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温度/°C |
200 |
300 |
400 |
500 |
600 |
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氨含量/% |
89．9 |
71．0 |
47．0 |
26．4 |
13．8 |
请回答：
（1）根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因是 。
（2）根据-4，合成氨的热化学方程式是 。
（3）在一定温度下，将2molN2和6molH2通入到体积为1L的密闭容器中，发生反应
N2+3H2
2NH3，2min达到平衡状态时，H2转化率是50%，则用H2表示该反应的平均速率v（H2）=
；该温度下的平衡常数K=
（用分数表示）；俗使K增大，可以采取的措施是
。
（4）从化学平衡移动的角度分析，提高H2转化率可以采取的措施是 （选填序号字母）
a．及时分离出NH3 b．升高温度
c．增大压强 d．使用催化剂
氨在工农业生产中应用广泛.在压强为30MPa时,合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下表.请回答:
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温度/℃ |
200 |
300 |
400 |
500 |
600 |
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氨含量/% |
89.9 |
71.0 |
47.0 |
26.4 |
13.8 |
(1)根据表中数据,结合化学平衡移动原理,说明合成氨反应是放热反应的原因是______________________________________.
(2)在一定温度下,将2molN2和6 molH2通入到体积为1 L的密闭容器中,发生反应N2+ 3H2
2NH3,2min达到平衡状态时,H2转化率是50%,则用H2表示该反应的平均速率v(H2)=_________；该温度下的平衡常数K=___________(用分数表示)；欲使K增大,可以采取的措施是_______.
(3)从化学平衡移动的角度分析,提高H2转化率可以采取的措施是____(选填序号字母)；从化学反应速率的角度分析,提高反应速率可采取的措施是_____(选填序号字母).
a.及时分离出NH3 b.升高温度 c.增大压强 d.使用催化剂