题目内容
15．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物．（1）写出XH3的电子式：
，其中含有的化学键类型是（极性）共价键（2）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4（填化学式）
（3）H2Z和HW中稳定性强的是HCl（填化学式）
（4）写出Y2O2与H2O的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（5）由X、W组成的化合物XW3遇水可生成一种具有漂白性的化合物和XH3，试写出反应的化学方程式NCl3+3H2O=NH3+3HClO．
分析 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物，则Y为钠元素，X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物，X原子序数都小于钠，所以X为氮元素，Z、W原子序数都大于钠，Z为硫元素，W为氯元素，据此答题．
解答 解：原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物，则Y为钠元素，X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物，X原子序数都小于钠，所以X为氮元素，Z、W原子序数都大于钠，Z为硫元素，W为氯元素，
（1）氨气的电子式为，其中含有的化学键为（极性）共价键，
故答案为：；（极性）共价键；
（2）非金属性越强，元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，在氮、硫、氯中氯元素的非金属性最强，所以酸性最强的是HClO4，
故答案为：HClO4；
（3）非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性氯＞硫，氢化物稳定性HCl＞H2S，
故答案为：HCl；
（4）过氧化钠与水反应的方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（5）由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，则该化合物为NCl3，遇水可生成一种具有漂白性的化合物为次氯酸和一种刺激性气味的气体则为氨气，反应的化学方程式为NCl3+3H2O=NH3+3HClO，
故答案为：NCl3+3H2O=NH3+3HClO．
点评 本题主要考查了电子式、元素周期律、元素化合物知识，中等难度，解题的关键是元素推断，答题时注意基础知识的灵活运用．
练习册系列答案
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6．某卡车在启动、刹车时排出大量浓烟，由此可以判断此卡车所用的燃料是（ ）
| A． | 酒精 | B． | 汽油 | C． | 柴油 | D． | 液化石油气 |
如图是某化学学习小组用来探究钠与水反应的实验装置．该装置可以集反应、收集、检验气体于一体．图中钠块是用大头针叉住的．请填空：
10．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
| A． | 用长颈漏斗可分离出乙酸与乙醇反应的产物 | |
| B． | 由乙烯生成乙醇属于加成反应 | |
| C． | C4H9Cl有3种同分异构体 | |
| D． | 油脂和蛋白质都属于高分子化合物 |
20．能得到硅酸的化学反应（ ）
| A． | 石英和浓盐酸混合 | B． | 水玻璃中通入二氧化碳 | ||
| C． | 硅藻土和浓烧碱共热 | D． | 二氧化硅和氢氟酸混合 |
7．最近美国宇航局（NASA）找到了一种气体叫全氟丙烷（C3F8），它是比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”，并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划．有关全氟丙烷的说法正确的是（ ）
| A． | 分子中三个碳原子可能处于同一直线上 | |
| B． | 全氟丙烷的电子式为： | |
| C． | 相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8 | |
| D． | 全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键 |
4．对于酒精灯火焰由外到里的分布正确的是（ ）
| A． | 外焰、内焰、焰心 | B． | 外焰、焰心、内焰 | C． | 内焰、焰心、外焰 | D． | 以上均不对 |
5．在下列化学反应中，符合既有离子键、共价键断裂，又有离子键、共价键形成的是（ ）
| A． | 2 Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ | B． | 2 Na+2H2O═2NaOH+H2↑ | ||
| C． | 2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2H2O | D． | HCl+NH3═NH4Cl |