Question

【题目】常温下，下列溶液pH=2的是（ ）
A.0.01 molL﹣1 CH3COOH溶液
B.10﹣3 molL﹣1 H2SO4浓缩到原体积的10倍．
C.pH=1的H2SO4溶液稀释10倍
D.c（OH﹣）=10﹣2 molL﹣1 的某溶液

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，0.01 molL﹣1 CH3COOH溶液中c（H+）＜10﹣2molL﹣1 ， 则溶液的pH＞2，故A错误；B．硫酸是强电解质，为二元强酸，稀释10倍后c（H+）= mol/L=2×10﹣4molL﹣1 ， 溶液的pH＞3，故B错误；
C．pH=1的H2SO4溶液稀释10倍，c（H+）=10﹣2molL﹣1 ， 此时，pH=2，故C正确；
D．c（OH﹣）=10﹣2 molL﹣1 的某溶液中c（H+）= mol/L=10﹣12molL﹣1 ， 溶液的pH=12，故D错误；
故选C．