题目内容

已知下列物质能氧化H₂S，氧化H₂S时自身发生下列变化：Fe³⁺→Fe²⁺，Cr₂O₇^2-→Cr³⁺，Br₂→2Br，HNO₃→NO．如要氧化等物质的量的H₂S气体得到S单质，需要上述离子或物质的物质的量最大的是

A.
Fe³⁺
B.
Cr₂O₇^2-
C.
Br₂
D.
HNO₃

A
分析：氧化等物质的量的H₂S气体得到S单质，转移电子相等．每摩尔离子或物质获得电子越多，则需要离子或物质的物质的量越少．根据化合价变化判断每摩尔离子或物质获得电子的物质的量．据此判断．
解答：A．Fe³⁺→Fe²⁺，1molFe³⁺获得电子物质的量为1mol；
B．Cr₂O₇^2-→Cr³⁺，1molCr₂O₇^2-获得电子物质的量为1mol×2×（6-3）=6mol；
C．Br₂→2Br^-，1molBr₂获得电子物质的量为1mol×2=2mol；
D．HNO₃→NO，1molHNO₃获得电子物质的量为1mol×（5-2）=3mol．
所以每摩尔离子或物质获得电子为Fe³⁺＜Br₂＜HNO₃＜Cr₂O₇^2-．所以需Fe³⁺的物质的量最大．
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应计算等，难度中等，熟练掌握电子转移守恒思想的运用即可解答．

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已知部分物质的燃烧热数据如表所示：

物质	燃烧热（kJ?mol^-1）
H₂（g）	285.8
CO（g）	283.0
CH₃CH₂OH（l）	1365.5
葡萄糖（s）	2800

请回答下列问题：
（1）煤的气化过程中产生的有害气体H₂S可用Na₂CO₃溶液吸收，能生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为

H₂S+Na₂CO₃═NaHS+NaHCO₃

H₂S+Na₂CO₃═NaHS+NaHCO₃

．
（2）利用煤的气化产物CO和H₂可以合成乙醇，则2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（l）+H₂O（l）的△H=

．
（3）化学需氧量（COD）是重要的水质指标，其数值表示将1L水中的有机物氧化为CO₂、H₂O时所需消耗的氧气的质量．科学家设想利用微生物燃料电池来处理某些污水，并进行发电，该设想已经在实验室中获得成功．但如果1L废水中有机物（折算成葡萄糖）被氧化提供的化学能低于5.6kJ，就没有发电的必要．则下列污水中，不适合用于微生物燃料电池发电的是

（填序号）．

序号	A	B	C	D	E
污水类型	生活污水	印染	电镀	造纸	硫酸工业废水
COD值（mg/L）	520	870	20	960	120

X、Y、Z为周期表中常见元素，原子序数递增，X、Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z单质是生产生活中用量最大的金属．
（1）X、Y的原子可构成一种物质，该物质与某能引起温室效应的气体结构相同；该物质的电子式是

．
（2）下列含氧酸根离子的化学式书写不正确的是

（填序号）．
a．XO₃^- b．XO₃^2- c．YO₃^2- d．Y₂O₃^2- e．YO₃^- f．YO₄^2-
（3）Z单质与其它化合物可满足如图所示转化关系：

①C溶液在储存时应加入少量Z，其理由是（用文字和离子方程式回答）

加入少量铁，防止Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺

加入少量铁，防止Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺

．
②将5～6滴B的饱和溶液滴入沸水中，可得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应．该反应的离子方程式为

Fe³⁺+3H₂O（沸水）═Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺

Fe³⁺+3H₂O（沸水）═Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺

．
（4）Y的最高价含氧酸是重要的化工产品．
①已知YO₂被空气氧化，每生成1mol气态YO₃，放出98.3kJ热量．该反应的热化学方程式是

O₂（g）═SO₃（g）△H=-98.3kJ?mol^-1

O₂（g）═SO₃（g）△H=-98.3kJ?mol^-1

．
②实验测得相同条件下一定量的Y单质分别在空气和在氧气中充分燃烧后产物的成分（体积分数）如下表．

	YO₂	YO₃
空气	94%-95%	5%-6%
氧气	97%-98%	2%-3%

Y在纯氧中燃烧的产物中YO₃含量比在空气中燃烧YO₃含量少，试分析其原因

纯氧中O₂的浓度大，反因应速率快，单位时间内放热多，体系温度高，平衡向SO₃分解的方向移动，SO₃含量低

纯氧中O₂的浓度大，反因应速率快，单位时间内放热多，体系温度高，平衡向SO₃分解的方向移动，SO₃含量低

（2012?天津模拟）已知有机物之间能发生如下反应：
（1）

下列有机化合物A～H有如图所示的转化关系：

其中，化合物B苯环上的一氯代物只有两种；化合物D的分子式为C₁₀H₁₀O；F的分子式为C₁₀H₈O，且所有碳原子在同一平面上．请回答下列问题：
（1）写出下列物质的结构简式：A

．
（2）写出E所含官能团的名称

醛基、溴原子

醛基、溴原子

（3）反应①的反应类型为

；反应③的反应类型为

；
反应②的条件为

强碱的醇溶液及加热

强碱的醇溶液及加热

；化合物F的核磁共振氢谱的谱图上吸收峰的面积之比为

．
（3）写出下列反应的化学方程式：
反应③

．
（4）写出满足下列条件的F的所有同分异构体（不考虑顺反异构）：

．
①遇FeCl₃溶液显紫色；
②结构中除苯环外无其他环；
③苯环上只有两种互为对位的取代基．
提示：一个碳原子上不可能连有两个碳碳双键．

（2009?淮安二模）甲氧普胺（Metoclopramide）是一种消化系统促动力药．它的工业合成路线如下[已知氨基（-NH₂）易被氧化剂氧化]：

请回答下列问题：
（1）已知A物质既能与酸反应又能与碱反应，长期暴露在空气中会变质． A物质中所含有的官能团除羧基外还有

．
（2）在B物质的同分异构体中，含有-NO₂和手性碳原子且无甲基的取代苯结构的有

种．
（3）反应②在合成过程中的作用是

保护氨基，防止在合成过程中被氧化剂（如Cl₂）氧化

保护氨基，防止在合成过程中被氧化剂（如Cl₂）氧化

．
（4）反应③的另一种有机产物与新制Cu（OH）₂悬浊液反应的化学方程式为

CH₃CHO+2Cu（OH）₂

CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O

CH₃CHO+2Cu（OH）₂

CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O

．
（5）A物质的一种同分异构体H可以发生分子间缩合反应，形成一个含八元环的物质I，则I的结构简式为

；高聚物J由I通过肽键连接而成，则形成J的反应方程式为：

+（n-1）H₂O

+（n-1）H₂O

已知：酯能在碱性条件下发生如下反应：
RCOOR′+NaOH→RCOONa+R′OH，醛在一定条件下能被氧化成羧酸．某种烃的含氧衍生物A，其相对分子质量为88、其分子内C、H、O 的原子个数之比为2：4：1、A 与其它物质之间的转化关系如下：

请回答下列问题：
（1）写出 A、E 的结构简式 A

（2）写出 C 与 D 在一定条件下发生反应的化学方程式