Question

下列各组金属均由导线相连，并插入稀硫酸中，其中铁被腐蚀的速度由快到慢的顺序是 ①Fe－Fe； ②Fe－Sn； ③Fe－Zn； ④Fe－Cu
[　　]
A．	②＞①＞③＞④
B．	③＞②＞④＞①
C．	④＞②＞③＞①
D．	④＞②＞①＞③

Answer 1

答案：D
解析：

原电池的两极金属活动性差别越大，负极越易被腐蚀．经分析上述所形成的原电池中，②、④中的Fe均作负极发生氧化反应而被腐蚀，又因Cu不如Sn活泼，因此②、④比较，④中的铁腐蚀得快．③中的Fe作正极被保护，不会被腐蚀．因此铁被腐蚀的速度由快到慢的顺序是④＞②＞①＞③．