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20mL 0.5mol/L某酸溶液跟10mL 2mol/L NaOH溶液恰好反应生成正盐，则该酸不可能是
[ ]
A. HCl
B. H
2
SO
4
C. H
2
C
2
O
4
（草酸）
D. H
3
PO
4
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20mL 0.5mol/L的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是（ ）
A．加入10mL1mol/L的盐酸
B．加入30mL10mol/L的盐酸
C．所用的大理石研磨成粉末
D．加入10mLH
2
O
利用X射线对BaSO
4
穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的X射线透视时，常用BaSO
4
作内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视．Ⅰ．医学上进行钡餐透视时为什么不用BaCO
3
？
BaCO
3
+2H
+
═Ba
2+
+H
2
O+CO
2
↑
BaCO
3
+2H
+
═Ba
2+
+H
2
O+CO
2
↑
（用离子方程式表示）．
Ⅱ．某课外活动小组为了探究BaSO
4
的溶解度，分别将足量BaSO
4
放入：①5mL水；②40mL 0.2mol?L
-1
Ba（OH）
2
溶液；③20mL 0.5mol?L
-1
Na
2
SO
4
溶液；④40mL 0.1mol?L
-1
H
2
SO
4
溶液中，溶解至饱和．
（1）以上各溶液中，Ba
2+
的浓度由大到小的顺序为
B
B
（填字母）．
A．②＞①＞③＞④B．②＞①＞④＞③
C．①＞④＞③＞②D．①＞②＞④＞③
（2）已知298K时，
K
sp
(BaS
O
4
)=1.1×1
0
-10
，上述条件下，溶液②中的
S
O
2-
4
浓度为
mol?L
-1
，溶解③中Ba
2+
的浓度为
2.2×10
-10
2.2×10
-10
mol?L
-1
．
（3）某同学取同体积的溶液②和溶液④直接混合，则混合液的pH为
13
13
（设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）．
为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应的措施．化学反应的焓变通常用实验测定，也可进行理论计算．
（1）实验测得5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：
CH
3
OH（l）+
3
2
O
2
（g）=CO
2
（g）+2H
2
O（l）△H=-297kJ/mol
CH
3
OH（l）+
3
2
O
2
（g）=CO
2
（g）+2H
2
O（l）△H=-297kJ/mol
（2）中和热测量实验中，所用的玻璃仪器除烧杯、环形玻璃搅拌棒以外，还需要
量筒、温度计
量筒、温度计
（填两种仪器名称），实验时用20mL 0.5mol/L的盐酸与50mL 0.3mol/L的氢氧化钠溶液充分反应，放出热量为QkJ，则该实验测得的中和热△H=
-100Q
-100Q
kJ/mol．
（3）利用盖斯定律或键能也可求反应的△H，键能是指 气态原子间形成1mol化学键时释放的能量，如H（g）+I（g）=H-I（g）△H=-297kJ/mol，即H-I键的键能为297kJ/mol．已知S-S键能255kJ/mol，H-H键能436kJ/mol，H-S键能339kJ/mol，试求反应2H
2
（g）+S
2
（s）=2H
2
S（g）的△H=
-229kJ/mol
-229kJ/mol
；而实验测得该反应的△H=-224.5kJ/mol，两个数据不一样的原因是
反应中S
2
是固体，而键能是指形成气态的S
2
反应中S
2
是固体，而键能是指形成气态的S
2
．
一定温度下，由水电离的H
+
和OH
-
的物质的量浓度之间存在如下关系：[H
+
]?[OH
-
]=kw．同样，对于难溶盐MA，其饱和溶液中的M
+
和A
-
的物质的量浓度之间也存在类似的关系：[M
+
]?[A
-
]=kw．现将足量的AgCl分别放在5mLH
2
O，19mL 0.2mol?L
-1
MgCl
2
溶液，20mL 0.5mol?L
-1
NaCl溶液和40mL 0.3mol?L
-1
HCl溶液中溶解达到饱和，各溶液的Ag
+
离子浓度的数值，依次为a、b、c、d，它们由大到小的排列顺序为
a＞d＞b＞c
a＞d＞b＞c
．
短周期元素组成的单质X
2
、Y，标准状况下X
2
的密度为3.17g?L
-1
，；常温下，Y为浅黄色固体．Z是一种化合物，焰色反应呈浅紫色（透过钴玻璃）；0.1mol?L
-1
Z的水溶液pH=13．X
2
、Y 和Z之间有如图所示转化关系（其他无关物质已略去）
（1）写出单质X
2
与Z反应的离子方程式：
．
（2）已知16g单质Y完全燃烧放出148kJ热量．写出热化学方程式：
．
（3）已知C能与硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体
①D的化学式是：
；D的水溶液pH＞7，原因是（用离子方程式表示）：
；D的水溶液中离子浓度大小顺序为
．
②将20mL 0.5mol?L
-1
C溶液逐滴加入到20mL 0.2mol?L
-1
KMnO
4
溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色．写出反应的离子方程式：
．
（4）石墨和铁做电极，用隔膜电解槽电解A的溶液，阳极产生X
2
．写出电解A溶液的离子方程式：
．
关 闭
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