题目内容
下列叙述错误的是（ ）
| A．14 g氮气中含有7 NA个电子（NA代表阿伏加德罗常数） |
| B．HClO和CH2Cl2分子中的化学键都是极性共价键 |
| C．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 |
| D．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高 |
A.14 g氮气的物质的量为
=0.5mol，每个氮气分子含有14个电子，故电子的物质的量为0.5mol×14=7mol，故含有的电子数目为7mol×NAmol-1=7NA，故A正确；
B．HClO的结构为H-O-Cl，O-H键、O-Cl键都是极性键，CH2Cl2分子中存在C-H键、C-Cl键，都属于极性键，故B正确；
C．主族元素O、F没有正价，其它主族元素的最高正化合价等于其最外层电子数等于其主族族序数，故第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，故C正确；
D．元素气态氢化物的沸点一般随相对分子质量增大而增大，但N、O、F元素的电负性很强，其氢化物分子之间存在氢键，沸点高于同主族其它元素氢化物，故D错误；
故选D．
| 14g |
| 28g/mol |
B．HClO的结构为H-O-Cl，O-H键、O-Cl键都是极性键，CH2Cl2分子中存在C-H键、C-Cl键，都属于极性键，故B正确；
C．主族元素O、F没有正价，其它主族元素的最高正化合价等于其最外层电子数等于其主族族序数，故第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，故C正确；
D．元素气态氢化物的沸点一般随相对分子质量增大而增大，但N、O、F元素的电负性很强，其氢化物分子之间存在氢键，沸点高于同主族其它元素氢化物，故D错误；
故选D．
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a（g）+b（g）?2c（g）；△H＜0
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