Question

为了更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用AG表示）的概念，AG=lg

c(H+)

c(OH-)

．下列叙述错误的是（　　）

A．任何温度下，水的AG等于0

B．溶液的AG越小，酸性越弱

C．25℃，0.1mol?L^-1盐酸的AG=12

D．25℃，某溶液的AG=-10，其pH=10

Answer 1

分析：根据AG=lg[c（H⁺）/c（OH^-）]，则有AG=lgc（H⁺）-lgc（OH^-）=lgc（H⁺）-lg

10-14

c(H+)

=14+2lgc（H⁺）=14-2pH，根据AG与PH的关系进行分析．

解答：解：根据AG=lg[c（H⁺）/c（OH^-）]，常温下，则有AG=lgc（H⁺）-lgc（OH^-）=lgc（H⁺）-lg

10-14

c(H+)

=14+2lgc（H⁺）=14-2pH，
A．任何温度下，纯水c（H⁺）=c（OH^-），所以AG=0，故A正确；
B．酸性越弱，H⁺浓度越小，PH越大，AG=14-2PH越小，故B正确；
C.0.1mol/L盐酸PH=1，则AG=14-2PH=12，故C正确；
D.25℃时，某溶液的AG=-10，则有AG=14-2pH=-10，pH=12，故D错误；
故选D．

点评：本题考查溶液PH的计算，题目难度中等，本题中注意AG与pH的计算公式的运用．