Question

【题目】MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示，下列叙述中正确的是

A.MOH和ROH都是强碱

B.在x点，c(M+)=c(R+)

C.稀释前，c(ROH)=10c(MOH)

D.常温下，pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性

Answer 1

【答案】B

【解析】

由图可知，ROH的pH=13时稀释100倍，pH变为11，则ROH为强碱；而MOH的pH=12时稀释100倍，pH变为11，则说明MOH为弱碱，以此来解答。

A．由图可知，ROH的pH=13时稀释100倍，pH变为11，则ROH为强碱，故A错误；

B．在X点，pH相同，则c（OH-）相同，由电荷守恒可知，c（M+）=c（R+），故B正确；

C．ROH为强碱，稀释前浓度为0.1mol/L，MOH的pH=12时稀释100倍，pH变为11，则说明MOH为弱碱，稀释前MOH的浓度大于0.01mol/L，则稀释前c（ROH）＜10c（MOH），故C错误；

D．设醋酸的pH=a，ROH的pH=14-a，则醋酸和ROH溶液等体积混合时V×10-amol/L=V×1014-a-14mol/L，说明二者溶液中电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相等，因醋酸为弱酸，不能完全电离，所以醋酸的浓度大于10-amol/L，醋酸有剩余，溶液显酸性，故D错误；

故选：B。