Question

19．A、B、C、D四种短周期主族元素的原子序数依次递增，A原子最外层电子数是次外层的2倍，C是同周期中原子半径最大的元素，工业上一般通过电解熔融氧化物的方法获得D的单质，D原子的最外层电子数是B原子最外层电子数的$\frac{1}{2}$．下列说法正确的是（　　）

• A． A与B形成的化合物为酸性氧化物
• B． 简单离子半径：D＞B＞C
• C． 由这四种元素中的任意三种组成的无机盐溶于水均可促进水的电离
• D． 相同质量的C、D单质分别与足量的稀盐酸反应．前者生成的氢气更多

Answer 1

分析 A、B、C、D四种短周期主族元素的原子序数依次递增，A原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A有2个电子层，K层容纳2个电子，所以A为C元素；
C是同周期中原子半径最大的元素，则C为第IA族，由于C的原子序数大于碳，则C在第三周期，即C为Na元素；
工业上一般通过电解熔融氧化物的方法获得D的单质，D原子的最外层电子数是B原子最外层电子数的$\frac{1}{2}$，则D为Al元素；
D原子的最外层电子数是B原子最外层电子数的$\frac{1}{2}$，则B的最外层电子数为6，而且原子序数比Na小，则B为O元素，结合元素周期律及元素化合物的性质分析．

解答 解：A、B、C、D四种短周期主族元素的原子序数依次递增，A原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A有2个电子层，K层容纳2个电子，所以A为C元素；
C是同周期中原子半径最大的元素，则C为第IA族，由于C的原子序数大于碳，则C在第三周期，即C为Na元素；
工业上一般通过电解熔融氧化物的方法获得D的单质，D原子的最外层电子数是B原子最外层电子数的$\frac{1}{2}$，则D为Al元素；
D原子的最外层电子数是B原子最外层电子数的$\frac{1}{2}$，则B的最外层电子数为6，而且原子序数比Na小，则B为O元素，
A．A为C元素，B为O元素，二者形成的化合物CO不是酸性氧化物，故A错误；
B．B、C、D形成的简单离子为O^2-、Na⁺、Al³⁺，电子排布相同的离子，原子序数越大半径越小，则半径大小顺序O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，故B错误
C．C、O、Na、Al四种元素中的任意三种组成的无机盐溶于水均会发生水解反应，可促进水的电离，故C正确；
D．相同质量的Na、Al单质分别与足量的稀盐酸反应，后者生成的氢气更多，故D错误．
故选C．

点评 本题以元素推断为载体，考查原子的结构性质与位置关系、核外电子排布、微粒半径半径、元素化合物的性质等，难度中等，是对所学知识的综合考查，注意基础知识的掌握．