题目内容
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X+3Y
2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
| 物质 | X | Y | Z |
| 初始浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 平衡浓度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X+3Y
2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
C
由题意知：X、Y、Z三种气体消耗与生成物质的量之比为，（0.1-0.05）；（0.2- 0.05）：0.1=1：3：2，故该反应方程式为 X+3Y
2Z，B正确。X的转化率为，0.05/0.1=0.5，A正确；增大压强，平衡向正方向移动，平衡常数不变，因为K只与温度有关，C错，D正确。答案选C。
练习册系列答案
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